高一上學期化學知識點

1、專題一專題一化學眼中的物質(zhì)世界化學眼中的物質(zhì)世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）金屬：金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)單質(zhì)非金屬：非金屬：S、O、N酸性氧化物：酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5氧化物氧化物堿性氧化物：堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：含氧酸：HNO3、H2

2、SO4等物按酸根分按酸根分無氧酸：無氧酸：HCl強酸：強酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強弱分按強弱分弱酸：弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：一元酸：HCl、HNO3合按電離出的按電離出的H數(shù)分數(shù)分二元酸：二元酸：H2SO4、物多元酸：多元酸：H3PO4強堿：強堿：NaOH、Ba(OH)2物按強弱分按強弱分質(zhì)弱堿：弱堿：NH3H2O、堿一元堿：一元堿：NaOH、按電離出的按電離出的HO數(shù)分數(shù)分二元堿：二元堿：Ba(

3、OH)2多元堿：多元堿：Fe(OH)3正鹽：正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：溶液：NaCl溶液、稀溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物乳濁液：油水混合物物膠體：膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應）類型二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應）類型四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置

4、換反應，復分解反應四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應和四種基本反應類型的關系3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。下面比較幾種分散系的不同：下面比較幾種分散系的不同：分散系分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑（粒子直徑小于小于109m）1nm－100nm（粒（粒子直徑在子直徑在109~107m）＞100nm（粒子

5、（粒子直徑大于直徑大于107m）分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個小分子或離單個小分子或離子許多小分子集合體許多小分子集合體或高分子或高分子巨大數(shù)目的分子巨大數(shù)目的分子集合體集合體實例實例溶液酒精、氯化溶液酒精、氯化鈉等鈉等淀粉膠體、氫氧化淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等鐵膠體等石灰乳、油水等石灰乳、油水等外觀外觀均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能否透過濾紙能能不

6、能不能能否透過半透能否透過半透膜能不能不能不能不能性質(zhì)鑒別鑒別無丁達爾效應無丁達爾效應有丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。4、膠體、膠體①膠體的定義：①膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在分散質(zhì)粒子直徑大小在109~107m之間的分散系。之間的分散系。②膠體的分類：②膠體的分類：③膠體的制備③膠體的制備Fe(OH)3:將飽和的氯化鐵溶液加

7、入到沸水中繼續(xù)加熱，直到溶液變成紅褐將飽和的氯化鐵溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱，直到溶液變成紅褐色為止。色為止。④膠體的性質(zhì)：④膠體的性質(zhì)：①丁達爾效應丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。常用于鑒別膠體和其他分散系。象。常用于鑒別膠體和其他分散系。六、電解質(zhì)與非電解質(zhì)六、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、①電解質(zhì)：

8、在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。金屬氧化物等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精、非②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精、非金屬氧化物、氨氣、部分有機物等。金屬氧化物、氨氣、部分有機物等。電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。2、電離方程式、電離方程式H2SO4=2HSO42