浙江省溫州中學(xué)高中化學(xué) 等效平衡的解題技巧課件 新人教版選修4

1、等效平衡的解題技巧,在一定的條件(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)下只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積或物質(zhì)的量)均相同。這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。,非等體積反應(yīng),恒溫恒容,恒溫恒壓,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,初始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,初始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,等體積 反應(yīng),恒溫恒容,恒溫恒壓,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,初

2、始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,初始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,x+z/2=1,y+3z/2=3,x:y=1:3,非等體積反應(yīng),恒溫恒容,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,x=y=0,z>0,非等體積反應(yīng),恒溫恒壓,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,,,x:y=1:3,z≥0,x+z/2=2,y+3z/2=3,非等體積反應(yīng),恒溫恒容,初始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,x≠0,非

3、等體積反應(yīng),恒溫恒壓,初始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,,,x≠0,等體積反應(yīng),恒溫恒容,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,x=y=0,z>0,x:y=1:1,z≥0,等體積反應(yīng),恒溫恒壓,初始加入的物質(zhì)的量比等于計(jì)量系數(shù)比,x=y=0,z>0,x:y=1:1,z≥0,等體積反應(yīng),恒溫恒容,初始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,x≠0,等體積反應(yīng),恒溫恒壓,初始加入的物質(zhì)的量比不等于計(jì)量系數(shù)比,x≠0,例1.在一固定容

4、積的密閉容器中，保持一定溫度,進(jìn)行下列反應(yīng):H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolHBr。保持溫度等其他條件不變，要求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量不變。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中(1)(2)(3)后的空格．,例2.某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后

5、，容器內(nèi)NO2氣體的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí) A．都減小 B．都增大 C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大,例3.將 lmolSO2和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0

6、.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是A．0.3mol B．0.15mol C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol,例4.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的

7、量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol,例5.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反:2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大

8、于a%的是A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C,例6.在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容

9、器保持壓強(qiáng)不變。A中N2的轉(zhuǎn)化率為a％，B中N2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的大小關(guān)系是A.a>b 　 B.a<b 　　 C.a=b 　　D.無(wú)法確定,例7.如下圖，關(guān)閉活塞K。向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY。起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B

10、保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。打開(kāi)K，重新達(dá)到平衡后A容器的體積為_(kāi)_____L。,例8.已知T℃、Pkpa時(shí)，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和3molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，使1molA和3molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為_(kāi)____

11、__L。,課后鞏固練習(xí),1.某溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0，在密閉容器中加入1molCO和1molH2達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A.在其它條件不變時(shí)，降低溫度，混合氣體的密度增大B.在恒溫恒壓下，充入少量水蒸氣，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)增大C.在恒溫恒容下，充入氖氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在恒溫恒壓下，充入氖氣，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大,2.可逆反應(yīng)A(g) +3B(g)

12、 2C(g)；△H=-QkJ·mol-1?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A 和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ。下列有關(guān)敘述或關(guān)系式不正確的是A．Q1=Q2 B．Q=Q1+Q2C．達(dá)到平衡時(shí)甲、乙

13、兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)相同D．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B和1.5 mol C，平衡向正方向移動(dòng),3.在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生如下反:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的濃度還是1.2mol/L的是A.1 mol A+0.5mol

14、B+1.5molC+0.1molD B.3molC+0.7molD C.2 mol A+1molB+1molD D. 0.5 mol A+0.25molB+2.25molC,參考答案,例1.(1)2a (2)0 0.5 (3)2n-4m (n-m)a例2.A 例3.C 例4.C 例5.AB 例6.B 例7.3.2a 例8.