溶液的酸堿性專(zhuān)題練習(xí)_第1頁(yè)
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1、溶液的酸堿性基礎(chǔ)熱身1判斷正誤。(1)水的離子積KW隨溫度的改變而變化()(2)25℃只有在純水中，才有KW＝110－14()(3)25℃在任何水溶液中，都有KW＝110－14()(4)溶液酸堿性的判斷依據(jù)是H＋和OH－濃度的相對(duì)大小()(5)酸溶液的pH就是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，堿溶液的pH就是氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()(6)用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()(7)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定影響測(cè)量結(jié)果()(8)pH＝6的溶

2、液一定呈酸性()(9)等pH的醋酸和鹽酸，氫離子濃度相等，溶液濃度也相等()(10)pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合所得混合液呈中性()(11)pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH等體積混合所得混合液呈中性()(12)酸式滴定管和堿式滴定管是精密儀器，讀數(shù)可保留小數(shù)點(diǎn)后兩位()(13)堿式滴定管可盛裝堿和KMnO4溶液()(14)錐形瓶應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則影響待測(cè)液的測(cè)量濃度()(15)滴定時(shí)，眼睛注視滴定管內(nèi)的液面()能力提

3、升2下列溶液露置于空氣中，開(kāi)始一段時(shí)間其pH變小的是(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))()①H2O2②H2SO3③Na2S④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A①②④B①②④⑤C②④⑤⑥D(zhuǎn)②⑤⑥3[2011濰坊抽測(cè)]某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03molL－1，其中的CO2轉(zhuǎn)13變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO，則溶液的pH約－3為()A3B4C5D64[2011姜堰二模]已知某溫度時(shí)CH3COOH的

4、電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1molL－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖K23－1所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法不正確的是()圖K23－1Aa點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3molL－1Bb點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于Kc?CH3COO－?c?H＋?c?CH3COOH?5[201

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