原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、2013 屆福建高考第一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)廈門市學(xué)升補習(xí)學(xué)校 1第 5 章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律★考試說明： ★考試說明：1、了解原子、離子、元素等概念的含義 2、理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 3、了解同素異形體的概念及同位素的概念

2、4、掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 5、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖6、了解相對原子質(zhì)量的定義7、掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算8、掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用9、以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系10、以 IA 和 IIA 族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系★考綱解讀 ★考綱解讀：1、原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系2、原子

3、核外電子排布規(guī)律3、同位素的概念及平均相對原子質(zhì)量的計算4、常見元素的名稱、符號、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖5、元素周期律6、兩性氧化物和兩性氫氧化物7、元素周期表結(jié)構(gòu)8、元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位置的關(guān)系9、微粒半徑大小的比較★命題預(yù)測： ★命題預(yù)測：高考化學(xué)對原子結(jié)構(gòu)、同位素的考查，經(jīng)常以重大科技成果為背景，充分突出基礎(chǔ)知識與科學(xué)研究的統(tǒng)一。主要考點：（1）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，原子組成的表示：（2）同位素的判斷：同位素的相

4、對原子質(zhì)量與元素相對原子質(zhì)量的計算；（4）核外電子排布知識運用于元素的推斷；（5）微粒半徑大小的比較， （6）10e－18e－的種類及之間的反應(yīng)。關(guān)于元素周期律每年必考，題型多以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。主要考查知識點：元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)之間的關(guān)系：元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及于原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系展望今年的題型會穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)2013 屆福建高考第一輪復(fù)習(xí)

5、 化學(xué)廈門市學(xué)升補習(xí)學(xué)校 3三、核外電子排布的表示方法 三、核外電子排布的表示方法1、原子結(jié)構(gòu)簡（示意）圖： 圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示能層（電子層） ，弧線內(nèi)數(shù)字表示該能層（電子層）中的電子數(shù)。如鎂原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖為（見下 圖）：2、排布規(guī) 律：⑴各電子層最多容納 個⑵最外層電子數(shù)不超過

6、 個（只有一個電子層的不超過 個）⑶次外層不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個四、原子結(jié)構(gòu)的特殊性（ 四、原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1～18 18 號元素） 號元素）1、原子核中沒有中子的原子：11H2、最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍：6C③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍：8O④最外層電子數(shù)

7、是次外層電子數(shù) 4 倍：10Ne⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 1/2 倍：3Li、14Si3、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al4、電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍：4Be5、次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍：3Li、14Si6、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍：3Li、15P五、 五、1～20 20 號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點 號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點1、常見的等電子微粒①2 個電子的微粒（分子：He、H2；離子：

8、Li+、H-、Be2+）②10 個電子的微粒（分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ 4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH- 2 等）③18 個電子的微粒[分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨） 、C2H6（CH3CH3） 、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨） ；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O