2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：第4章 第3節(jié) 第1課時

1、第四章 第三節(jié) 第 1 課時一、選擇題1．下列敘述正確的是( )①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④電解池兩個電極材料可以相同A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③解析：電解質溶液導電發(fā)生了氧化還原反應，是化學變化；金屬導電僅是電子的定向移動，是物理變化。電解池的兩極只要能導電即可。答案：B2．如圖所示的裝置能夠組成電解池的是( )解析

2、：電解池要有外接電源，形成閉合回路。答案：D3．(2014·杭州高二檢測)用石墨作電極，電解 1 mol/L 下列物質的溶液，溶液的 pH 保持不變的是( )A．HCl B．NaOHC．Na2SO4 D．NaCl解析：由陰、陽離子的放電順序知，電解 HCl 溶液實質是電解 HCl，使 pH 增大，電解 NaOH、Na2SO4 溶液的實質是電解水；電解質溶液的濃度增大，故 NaOH 溶液 pH 增大，但 Na2SO4 溶液的

3、pH 不變，電解 NaCl 生成 NaOH，使溶液 pH 增大。答案：C4．(2014·遼寧開原聯(lián)考)如圖為直流電源電解稀 Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極 a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是( )A．逸出氣體的體積，a 電極的小于 b 電極的D．整個電解過程中，SO 不參與電極反應 2－ 4解析：依據放電順序陰極先放電的是 Cu2＋，故陰極開始析出的是 Cu，陽極先放電的是 Cl－，故

4、陽極開始產生的是 Cl2，答案 A、B 錯；由陰極反應 Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，當電路中通過電子的量達到 0.2 mol 時，此時 Cu2＋消耗完畢，陰極放電離子變?yōu)?H＋。所以 C 錯；陽極先是 Cl－放電，當 Cl－消耗完畢。此時 H2O 電離產生的 OH－開始在陽極放電，SO 不參與電極反應。 2－ 4答案：D7．某小組為研究電化學原理，設計下圖裝置，下列敘述不正確的是( )A．a 和 b 不

5、連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動解析：a 和 b 不連接時，鐵片與 Cu2＋直接發(fā)生置換反應，有金屬銅析出，A 項正確。a 和 b 用導線連接時．該裝置形成原電池，銅片作正極，鐵片作負極失去電子形成 Fe2＋，因此無論

6、a 和 b 是否連接。鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，所以 B、C 項正確。若 a 和 b 分別連接直流電源正、負極，a 作陽極，銅片失去電子生成 Cu2＋，Cu2＋向鐵電極移動。答案：D8．(2014·鄭州市質檢一)如圖 X 為電源，Y 為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴 KMnO4 溶液，通電后 Y 中央的紫紅色色斑向 d 端擴散。下列判斷正確的是( )A．濾紙上 c 點附近會變紅色B．Cu 電