電極電勢-答案

1、氧化還原與電極電勢 氧化還原與電極電勢1.25℃時將鉑絲插入 Sn4+和 Sn2+離子濃度分別為 0.1mol/L 和 0.01mol/L 的混合溶液中，電對的電極電勢為（ ） 。A．B． ) / ( 2 4 ? ? Sn Sn ? ? 2 / 05916 . 0 ) / ( 2 4 ? ? ? Sn Sn ? ?C．D． 05916 . 0 ) / ( 2 4 ? ? ? Sn Sn ? ? 2 / 05916 . 0 ) /

2、 ( 2 4 ? ? ? Sn Sn ? ?解答或答案：B2.對于電池反應(yīng) Cu2+＋Zn = Cu＋Zn2+下列說法正確的是（ ） 。A．當(dāng)[Cu2+] = [Zn2+]，反應(yīng)達(dá)到平衡。B． （Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反應(yīng)達(dá)到平衡。 ? ? ? ?C． (Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反應(yīng)達(dá)到平衡。 ? ?D． 原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢等于零時，反應(yīng)達(dá)到平衡。解答或答案：C3.今有原電池(－)Pt,H2

3、(?) H＋(c) Cu2+(c) Cu(＋) ,要增加原電池電動勢，可以采取的措施是（ ） 。A 增大 H＋離子濃度 B 增大 Cu2+離子濃度 C 降低 H2 的分壓 D 在正極中加入氨水E 降低 Cu2+離子濃度，增大 H＋離子濃度解答或答案：B4.已知下列反應(yīng)；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

4、下按正反應(yīng)方向進(jìn)行。則有關(guān)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為 （ ） 。A （Fe3+/Fe2+）＞ （Cu2+/Cu）＞ (Sn4+/Sn2+) ? ? ? ? ? ?B （Cu2+/Cu）＞ （Fe3+/Fe2+）＞ (Sn4+/Sn2+) ? ? ? ? ? ?解答或答案：對12.電極電勢是指待測電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值。 解答或答案：錯13.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E?＞0 時，表示電池反應(yīng)正

5、向自發(fā)進(jìn)行。解答或答案：錯14.在原電池 中，C1＜C2 。 4 1 4 2 ( ) ( ) ( ) ( ) Cu CuSO c CuSO c Cu ? ?解答或答案：對15.鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位。 解答或答案：對16.飽和甘汞電極中，增加 Hg 和糊狀物 Hg2Cl2 的量，將不影響甘汞電極的電極電位。解答或答案：對17.將氧化還原反應(yīng) 2Fe3+＋Cu = Cu2+＋2Fe2+設(shè)計成原電池，其電池組

6、成式為 ；其中正極發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)。解答或答案： ；還原；氧化 2 3 21 2 3 ( ) ( ) ( ), ( ) ( ) Cu Cu c Fe c Fe c Pt ? ? ? ? ?18.利用電極電勢，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對強(qiáng)弱。電極電勢越小，表示電對中的還原態(tài)物質(zhì) ，是較強(qiáng)的 ；電極電勢越大，表

7、示電對中的氧化態(tài)物質(zhì) ，是較強(qiáng)的 。 解答或答案：還原能力越強(qiáng)；還原劑；氧化能力越強(qiáng)；氧化劑19.在 298.15 K 時，有一原電池；) ( | ) 1 ( || ) 1 ( | ) ( 1314 ? ? ? ? ? ? Ag L mol AgNO L mol CuSO Cu若增加 CuSO4 溶液的濃度，電池電動勢將 ；增加 AgNO3 溶液的濃度，

8、電池電動勢將 ；若在 AgNO3 溶液中加入氨水，電池電動勢將 。解答或答案：減??；增大；減小20.測定待測溶液的 pH 時，常用的參比電極是 ，常用的 H+離子指示電極是 。解答或答案：甘汞電極和氯化銀電極；玻璃電極21.298.15k 時，當(dāng) c(HAc) = 0.10mol·L-1、P(H2) = 100kPa 時，計算氫電極