選修3第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu湖北黃石二中選修 湖北黃石二中選修 3 第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題 第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題滿分：110 分 時間：120 分鐘 命題人：高存勇 2011.2.12選擇題每小題只有一個正確答案(每小題 2 分，共 50 分)1.關于 CO2 說法正確的是 A.碳原子采取 sp3 雜化 B.CO2 是直線型結(jié)構(gòu) C.CO2 分子

2、中含非極性鍵 D.CO2 為極性分子2.單質(zhì)碘的熔沸點較低，其原因是A.碘的非金屬性較弱 B.碘分子中鍵能較小C.碘晶體中碘分子間以范德華力結(jié)合 D.I-I 共價鍵的鍵長較長3.下列分子中，鍵的極性最強的是 A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3 為 sp2 型雜化

3、，而 CH4 是 sp3 型雜化B.NH3 分子中 N 原子形成三個雜化軌道，CH4 分子中 C 原子形成四個雜化軌道C.NH3 分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子5.下列粒子屬等電子體的是 A．NO 和 O2 B．CH4 和 NH4+ C．NH2—和 H2O2

4、 D．HCl 和 H2O6.下列敘述中不正確的是A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定B.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C.判斷 A2B 或 AB2 型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于 180°的非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結(jié)合7.下列含有極性鍵的非極性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S

5、（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2） （3） （4） （5） （8）B.（1） （3） （4） （5） （8）C.（1） （3） （4） （8）D.以上均不對8.下列各組酸中，酸性依次增強的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S D

6、.HClO 、 HClO3 、 HClO49.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 Ｄ.NH3 HCl10.下列說法中錯誤的是A.當中心原子的配位數(shù)為 6 時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5S 軌道和 5P 軌道以 sp 雜化成鍵C.配位數(shù)為 4 的

7、配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用 sp 雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型11.只有在化合物中才存在的化學鍵是 A.氫鍵 B.共價鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵12.關于氫鍵，下列說法正確的是 Ａ.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

8、 Ｂ.冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 eduA.Si B.Al C.F D.S 23.下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中正確的是A.五元素中，原子半徑E最小 B.C、D的氫化物沸點D比C高C.第一

9、電離能A、B、C依此增大D.五元素的最高價含氧酸酸性D的最強24.現(xiàn)已知 O3 分子為 V 字形結(jié)構(gòu)，O3 在水中的溶解度和 O2 比較 A.O3 在水中的溶解度和 O2 一樣 B.O3 在水中的溶解度比 O2 小C.O3 在水中的溶解度比 O2 要大 D.沒辦法比較25.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的

10、是 A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后 Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+。C.向反應后的溶液加入乙醇溶液不會發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4] 2+不會與乙醇發(fā)生反應D. 在[[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3 提供空軌道1 23 4 56789 10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

11、2526.（8 分）1994 年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ３能吸收有 害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖 5，呈 V 型，鍵角 116．5℃。 三個原子以一個 O 原子為中心，與另外兩個 O 原子分別構(gòu)成一個非極 性共價鍵；中間 O 原子提供 2 個電子，旁邊兩個 O 原子各提供 1 個電 子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵——三個 O 原子均等地享有這 4 個電子。 請回答： （1）臭氧與氧氣的關系是

12、__________。 （2）下列與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)相似的的是 。 Ａ．Ｈ3Ｏ+ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ E.NO2-（3）分子中某原子有 1 對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有 _________對孤對電子。 （4）Ｏ３分子是否為極性分子________（是或否） 。27. 27.（4 分） “笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有

13、關理論認為 N2O 與 CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知 N2O 分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O 的電子式可表示為 ，它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。28.（6 分）1919 年，Langmuir 提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第 2 周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的