選修ⅲ分子結構§2-2(學)

1、第1頁共11頁第二章第二章分子結構與性質(zhì)分子結構與性質(zhì)22分子的立體構型分子的立體構型【學習目標學習目標】1認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)價層電子對互斥理論預測和判斷簡單分子或離子的立體結構；2了解雜化軌道理論的要點，能根據(jù)雜化軌道理論判斷和預測簡單分子或離子的立體結構；3了解配位鍵、配位化合物的概念和形成條件，能說明配合物的成鍵情況，能正確表示配位鍵和配位化合物?！緦W習重點學習重點】1分子的立體構型；2價層電子對互斥理論、雜

2、化軌道理論和配位鍵【學習難點學習難點】1分子的立體構型2價層電子對互斥理論、雜化軌道理論【知識梳理知識梳理】一、常見分子的空間構型：一、常見分子的空間構型：【展示分子模型展示分子模型】二、價層電子對互斥理論二、價層電子對互斥理論——VSEPR模型模型21價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論分子的立體構型是分子的立體構型是“價層電子對價層電子對”相互排斥的結果。即：分子中的價電子對（包括成鍵電子對和相互排斥的結果。即：分子中的價電子對（包

3、括成鍵電子對和孤電子對）孤電子對），由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。22“價層電子對價層電子對”確定方法確定方法（1）價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括）價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。鍵電子對和中心原子上的孤電子對。即：價層電子對＝即：價層電子對＝

4、σ鍵電子對＋孤電子對鍵電子對＋孤電子對（2）σ鍵電子對數(shù)可由分子式確定。鍵電子對數(shù)可由分子式確定。例如：H2O的中心原子是O，O有2對σ鍵電子對，NH3的中心原子是為N，N有3對σ鍵電子對【思考思考】：指出CH4、BeCl2、CS2中的中心原子各是什么，分別有幾對σ鍵電子對（3）中心原子上的孤電子對確定方法：）中心原子上的孤電子對確定方法：中心原子上的孤電子對數(shù)＝中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a－xb)21式中：a為中心原子的價電子數(shù)（主族

5、元素的價電子數(shù)等于其原子最外層電子數(shù)）；x為與中心原子結合的原子數(shù)；b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，若是H，b＝1，若是其他原子，b＝8－該原子的價電子數(shù)例如：H2O的中心原子O的孤電子對數(shù)計算：O原子價電子數(shù)：a＝6；與O原子結合的H原子數(shù)：x＝2；而b＝1，所以H2O的中心原子O的孤電子對數(shù)＝(6－21)＝2。由于O原子結合了2個H原21子，即2個σ鍵，則O原子的價層電子對數(shù)目為：2＋2＝4【課堂練習課堂練習1】（1）試

6、計算CH2O的中心原子上的價層電子對數(shù)目。中心原子上有無孤電子對？（2）填寫下表：分子中心原子σ鍵數(shù)目axb孤電子對數(shù)目價層電子對數(shù)目CO2NH3第3頁共11頁（1）價層電子對與）價層電子對與VSEPR模型的關系模型的關系價層電子對數(shù)目23456VSEPR模型直線形三角形四面體三角雙錐八面體（2）利用價層電子對互斥理論推測分子或離子的立體構型）利用價層電子對互斥理論推測分子或離子的立體構型【方法引領方法引領】①中心原子上無孤電子對的分子

7、空間構型確定方法中心原子上無孤電子對的分子空間構型確定方法中心原子上無孤電子對（所有價電子都用于形成共價鍵），其分子空間構型與VSEPR模型一致，可以用中心原子周圍的原子數(shù)來預測。ABnVSEPR模型分子立體結構實例n＝2直線形直線形CO2、BeCl2n＝3平面三角形平面三角形CH2O、BF3n＝4正四面體形正四面體形CH4、SiF4②中心原子上有孤電子對的分子空間構型確定方法中心原子上有孤電子對的分子空間構型確定方法中心原子上有孤電子

8、對，孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與排斥，其分子空間構型與VSEPR模型不一致。應在VSEPR模型中略去價層電子對中的孤電子對，即得到分子的立體構型。【典例分析典例分析】（1）為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：分子或離子分子或離子的價層電子對數(shù)VSEPR模型VSEPR模型名稱中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子的立體