分子結(jié)構(gòu)55417

1、漯河醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)校教案漯河醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校教案1授課時(shí)間第3周教學(xué)時(shí)數(shù)2章節(jié)名稱第二章第二章分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)教學(xué)目的及要求通過介紹離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等基本知識(shí)和價(jià)鍵理論、雜化軌道理論等內(nèi)容，為后續(xù)知識(shí)和有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。1.掌握離子鍵共價(jià)鍵氫鍵的概念及特點(diǎn)；掌握價(jià)鍵理論。2.熟悉分子間作用力及雜化軌道理論等內(nèi)容。3.了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的特點(diǎn)。運(yùn)用上述知識(shí)解釋物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)價(jià)鍵理論

2、、雜化軌道理論、氫鍵教具多媒體教學(xué)方法講授同時(shí)貫穿現(xiàn)代啟發(fā)式教學(xué)思想教學(xué)過程設(shè)計(jì)時(shí)間分配第一節(jié)離子鍵第二節(jié)共價(jià)鍵雜化軌道理論sp2sp2雜化雜化2第二節(jié)共價(jià)鍵雜化軌道理論sp3sp3雜化雜化第三節(jié)分子間作用力和氫鍵2漯河醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)校教案漯河醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校教案12d=rr單位：pm（1012m）規(guī)律：①同一元素：負(fù)離子半徑＞原子半徑＞正離子半徑低價(jià)負(fù)離子半徑＞高價(jià)負(fù)離子半徑低價(jià)正離子半徑＞高價(jià)正離子半徑例：②同一周期從左到右，陽離子

3、：正電荷數(shù)↑，半徑↓陰離子：負(fù)電荷數(shù)↓，半徑↓③同一主族電荷數(shù)基本相同，從上到下，半徑↑（∵電子層增加）離子半徑↓，離子間引力↑，離子鍵強(qiáng)度↑，熔、沸點(diǎn)↑，硬度↑第二節(jié)第二節(jié)共價(jià)鍵理論共價(jià)鍵理論1916年，路易斯提出共價(jià)鍵理論?？抗灿秒娮訉?duì)，形成化學(xué)鍵，得到穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。定義：原子間借用共用電子對(duì)結(jié)合的化學(xué)鍵叫作共價(jià)鍵。對(duì)共價(jià)鍵的形成的認(rèn)識(shí)，發(fā)展提出了現(xiàn)代價(jià)鍵理論和分子軌道理論。一、價(jià)鍵理論（電子配對(duì)法）1、氫分子共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)（

4、應(yīng)用量子力學(xué)）當(dāng)兩個(gè)氫原子（各有一個(gè)自旋方向相反的電子）相互靠近，到一定距離時(shí)，會(huì)發(fā)生相互作用。每個(gè)H原子核不僅吸引自己本身的1s電子還吸引另一個(gè)H原子的1s電子，平衡之前，引力＞排斥力，到平衡距離d，能量最低：E0﹤2E，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。H原子的玻爾半徑：53pm，說明H2分子中兩個(gè)H原子的1S軌道必然發(fā)生重疊，核間形成一個(gè)電子出現(xiàn)的幾率密度較大的區(qū)域。這樣，增強(qiáng)了核間電子云對(duì)兩核的吸引，削弱了兩核間斥力，體系能量降低，更穩(wěn)定。（核