選修ⅲ分子結(jié)構(gòu)§2-1(學(xué))

1、第1頁(yè)共9頁(yè)第二章第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21共價(jià)鍵共價(jià)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征，知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，理解鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角對(duì)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響，并以此說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2理解“等電子原理”的含義，能舉例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。3在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度解釋、預(yù)測(cè)分子的某些性質(zhì)。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)；2用

2、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1σ鍵和π鍵的特征；2鍵角【復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)】在《必修Ⅱ》中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)鍵有哪些類型？什么是共價(jià)鍵？試用電子式表示H2、Cl2、HCl的形成過(guò)程。復(fù)習(xí)小結(jié)：共價(jià)鍵的本質(zhì)原子間形成共用電子對(duì)成鍵條件成鍵原子得失電子能力相同或差別較小（一般為同種或不同種非金屬元素原子之間）成鍵粒子原子成鍵性質(zhì)共用電子對(duì)對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用存在非金屬元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）、共價(jià)化合物、某些

3、離子化合物一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵11共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)與特征共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)與特征（1）實(shí)質(zhì)：原子間形成共用電子對(duì)）實(shí)質(zhì)：原子間形成共用電子對(duì)（2）特征：共價(jià)鍵具有飽和性和方向性）特征：共價(jià)鍵具有飽和性和方向性a共價(jià)鍵的飽和性共價(jià)鍵的飽和性按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)的電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)的電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。成鍵，這就是

4、共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。例如：H原子、Cl原子都只有1個(gè)未成對(duì)電子，它們只能形成H2、Cl2或HCl分子，而不能形成H3、Cl3或H2Cl等分子。【典例分析典例分析】某化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子間都有1個(gè)碳原子，分子中無(wú)C－C、C＝C和C≡C。則此化合物的化學(xué)式是（）AC6H12N4BC4H8N4CC6H10N4DC6H8N4【課堂練習(xí)課堂

5、練習(xí)1】（1）寫出8O、7N的價(jià)層電子排布圖，指出它們?cè)谂cH原子結(jié)合時(shí)，為什么形成H2O、NH3分子，而不是H3O、NH4分子？（2）下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是（）ACH3NBCH2SeOCCH4SDCH4Sib共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵在形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原共價(jià)鍵在形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊程度越

6、大，電子在兩原子核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價(jià)鍵也越牢固，能量也越低。由于子軌道重疊程度越大，電子在兩原子核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價(jià)鍵也越牢固，能量也越低。由于原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大程度的重疊，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道只有沿著軌道伸展的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大程度的重疊，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道只有沿著軌道伸展的H—C＝N—HHH—C—Si—HHHH—C—O—HSeH—C—S—HH第3頁(yè)共9頁(yè)共價(jià)單鍵為共價(jià)

7、單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有鍵；共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵、鍵、1個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵中有鍵；共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵、鍵、2個(gè)π鍵。鍵。例如：N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2分子的共價(jià)鍵是三鍵（1個(gè)ppσ鍵，2個(gè)ppπ鍵，如下圖所示）【思考思考】下圖為乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型與比例模型，試分析三種分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？【重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破】：σ鍵和鍵和π鍵的比較鍵的比較鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式重疊在

8、鍵軸上、下方以“肩并肩”方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸上鍵軸上、下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小電子云對(duì)稱特征軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑類型ssσ鍵、spσ鍵、ppσ鍵ppπ鍵存在單鍵、雙鍵、三鍵（只有1個(gè)σ鍵）雙鍵中有1個(gè)π鍵，三鍵中有2個(gè)π鍵【典例分析典例分析】（1）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成