人教版高二化學（選修4）上冊：化學反應熱的計算含解析

1、易錯點一：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 易錯點一：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算【易錯題典例】 【易錯題典例】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ?mol-1已知碳的燃燒熱△H1=a kJ?mol-1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ?mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=

2、c kJ?mol-1 則 x 為( )A．3a+b-c B．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b【答案】A【錯因分析】 【錯因分析】蓋斯定律的應用，明確目標方程式與已知方程式的關系是解本題關鍵；本題解題易錯點為在運用蓋斯定律計算時，沒有注意系數(shù)的變化及反應方向改變時反應熱的數(shù)值不變，但符號改變?！窘忸}指導】 【解題指導】計算過程中的注意事項：1)熱化學方程式可以進行方向改

3、變，方向改變時，反應熱數(shù)值不變，符號相反； 2)熱化學方程式中物質的化學計量數(shù)和反應熱可以同時改變倍數(shù)； 3)熱化學方程式可以疊加，疊加時，物質和反應熱同時疊加；4)當對反應進行逆向時，反應熱數(shù)值不變，符號相反【易錯題典例】 【易錯題典例】符合如圖所示的轉化關系，且當 X、Y、Z 的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2 滿足上述條件的 X、Y 可能是( )①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl

4、3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H212D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1 H2(g)+ Cl

5、2(g)=HCl(g)△H21212【答案】BD【錯因分析】 【錯因分析】反應中熱量大小比較易錯點有忽視物質的聚集態(tài)的變化對反應熱的影響、完全燃燒與不完全燃燒對反應熱的影響、化學計量數(shù)對反應熱的影響如選項 D，特別注意焓變有符號與直接比較數(shù)值是兩個不同的方法?！窘忸}指導】 【解題指導】反應熱的大小比較本身難度不大，但由于焓變有符號，因此做題時很容易失誤，學生需要仔細思考各種題型防止掉入陷阱；比較反應熱大小的方法 （1）根據(jù)反應物和生成物

6、的聚集狀態(tài)比較物質由固體變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量．因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物 或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。（2）根據(jù)熱化學方程式中化學計量數(shù)比較熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子數(shù)，而是表示反應物和生成物的物質的量，可以是分數(shù)．當化學計量系數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應熱也要隨之變化．互為可逆