化學反應熱的計算教案

1、第三節(jié)化學反應熱的計算（第一課時）第三節(jié)化學反應熱的計算（第一課時）教學目標：教學目標：蓋斯定律及其應用教學重點：教學重點：蓋斯定律、反應熱的計算教學難點：教學難點：蓋斯定律的應用學習過程1引入：如何測出這個反應的反應熱：C(s)12O2(g)==CO(g)①C(s)12O2(g)==CO(g)ΔH1=②CO(g)12O2(g)==CO2(g)ΔH2=283.0kJmol③C(s)O2(g)==CO2(g)ΔH3=393.5kJmol①

2、②=③，則ΔH1ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3ΔH2ΔH1=393.5kJmol283.0kJmol=110.5kJmol2蓋斯定律：不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。3如何理解蓋斯定律？1）請用自己的話描述一下蓋斯定律。2）蓋斯定律有哪些用途？4例題1、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1的是（B）AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g

3、)△H=Q112H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)△H=Q2B.C(s)12O2(g)=CO(g)△H=Q1C(s)O2(g)=CO2(g)△H=Q2即CH4的燃燒熱為890kJ／mol。1000LCH4(標準狀況)的物質(zhì)的量為：n(CH4)=V(CH4)Vm=1000L22.4Lmol1=44.6mol1molCH4完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：44.6mol890kJ／mol＝3.97

4、104kJ答：CH4的燃燒熱為890kJ／mol，1000LCH4(標準狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97104kJ。[例2]葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。[解]根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800

5、kJ／mol。100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)M(C6H12O6)=100g180gmol1=0.556mol。1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556mol2800kJ／mol=1560kJ。答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1560kJ的熱量。鞏固練習11g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ