反應(yīng)熱

1、二.反應(yīng)熱和焓變反應(yīng)熱和焓變焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示，叫反應(yīng)熱，又稱(chēng)“焓變”，符號(hào)用△H表示，單位一般采用kJmol說(shuō)明：說(shuō)明：1、化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來(lái)，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。2、如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總

2、能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái)，稱(chēng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條

3、件下）焓變與反應(yīng)熱相同。4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物（宏觀），其中：H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出（微觀），其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。6、體系：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱(chēng)為體系，體系以外的其他部分稱(chēng)為

4、環(huán)境。放熱是體系對(duì)環(huán)境做功，把能量傳遞給環(huán)境；而吸熱則是環(huán)境對(duì)體系做功，是環(huán)境把能量傳遞給體系。7、反應(yīng)熱和焓變的單位都是“kJmol或kJmol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應(yīng)，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。8、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng)、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)等。三.熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：例2.2.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)

5、途徑來(lái)利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b、先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：a、C（s）O2（g）＝CO2（g）△H＝E1①b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g)△H＝E2②H2（g）12O2(g)＝H2O（g）△H＝E3③CO（g）12O2（g）＝CO2（g）△H＝E4④回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即。（2）上述四個(gè)熱

6、化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)的△H0：。（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（）A、a比b多B、a比b少C、a與b在理論上相同（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為：。解析：解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術(shù)，其優(yōu)點(diǎn)有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便，使燃料燃燒充分。（2）②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的能量增加，△H0。（3）當(dāng)相同的反應(yīng)物通過(guò)不同的途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時(shí)，

7、這兩個(gè)過(guò)程中的總的能量變化一定相同。（4）可以通過(guò)反應(yīng)方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物，同時(shí)進(jìn)行能量的相加或相減，最終得到的反應(yīng)熱和①相等。答案：答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。（2）反應(yīng)②（3）C（4）E1＝E2＋E3＋E4例3.3.已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7kJmol①N2