專題1 第一單元 第2課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量

1、第2課時(shí)課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量反應(yīng)熱的測(cè)量[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.正確認(rèn)識(shí)中和熱的概念。2.通過中和熱的測(cè)定，初步學(xué)會(huì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，會(huì)分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差。一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)將0.02molL－1鹽酸與0.02molL－1氫氧化鈉溶液等體積混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(2)將0.01molL－1硫酸與0.02molL－1氫氧化鈉溶

2、液等體積混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。2上述兩反應(yīng)，若從物質(zhì)類別的變化分析，其反應(yīng)類型是中和反應(yīng)；若從能量的變化分析，其反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)。3上述兩反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O，兩反應(yīng)過程中的熱量變化相同(填“相同”或“不同”)，你判斷的依據(jù)是參加兩反應(yīng)的H＋、OH－的數(shù)目都相同。歸納總結(jié)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)中和熱的概念是酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。(2

3、)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O，放出57.3kJ的熱量，表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1。1下列說法正確的是()A中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液答

4、案C解析本題考查的是中和熱的概念，關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題。中和熱是指稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，故C說法正確；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D錯(cuò)誤。二中和反應(yīng)反中和反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟2利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50molL－1鹽酸倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.

5、50molL－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1molL－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液