氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)

1、1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能1了解什么是氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)之間的關(guān)系。2學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3了解氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念。二、過(guò)程與方法根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻理解

2、概念的能力，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析和解決問(wèn)題的能力三、情感態(tài)度與價(jià)值觀1.通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)和對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2.通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解和判斷氧化還原反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課一、導(dǎo)入新課【問(wèn)題】我

3、們初中學(xué)過(guò)哪些基本的反應(yīng)類(lèi)型？你能否對(duì)CuOCuO＋H2＝CuCu＋H2O進(jìn)行分類(lèi)？【小組討論】1、還原反應(yīng)是否包含氧化反應(yīng)呢？2氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行，還是同時(shí)進(jìn)行的？化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型①?gòu)男问缴蟿澐郑夯戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)②從得氧失氧(是否與氧氣反應(yīng))的角度：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)【提問(wèn)】你能否對(duì)以下反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)？Ca(OH)Ca(OH)2COCO2=CaCO=CaCO3↓↓H2OCuClCuCl2======CuC

4、lCuCl2CaOCaOH2O======Ca(OH)Ca(OH)2CaCOCaCO3===CaOCO===CaOCO2↑FeFe2O33CO3CO==2Fe==2Fe＋3CO3CO22KClO2KClO3===2KCl3O===2KCl3O2↑FeCuSOFeCuSO4====CuFeSOCuFeSO4NaOHHCl==NaClHNaOHHCl==NaClH2O二、新課教學(xué)二、新課教學(xué)思考與交流：請(qǐng)分析下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？各種

5、元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？并討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？Ca(OH)Ca(OH)2COCO2=CaCO=CaCO3↓↓H2OCuClCuCl2======CuClCuCl2△3注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素（2）注明）注明“得到得到”“”“失去失去”（3）得失電子總數(shù)相同）得失電子總數(shù)相同2.2.單線橋

6、法單線橋法注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：（1）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素（2）不需注明）不需注明“得到得到”“”“失去失去”（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去失去得到電子數(shù)目，不等于二者的加和得到電子數(shù)目，不等于二者的加和思考與交流：根據(jù)思考與交流1中的五個(gè)反應(yīng)，分析化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，畫(huà)出交叉分類(lèi)示意圖?；仡?/p>

7、與總結(jié)：1.從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的得氧、失氧的觀點(diǎn)觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失電子得失(轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得、失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升、降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：3氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。4氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：元素化

8、合價(jià)是否發(fā)生變化。5氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、課堂隨練習(xí)三、課堂隨練習(xí)（用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情（用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況并指出氧況并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）1、ClCl22NaOHNaOH=NaClNaClNaClONaClOH2O2、3Cu3Cu88HNOHNO3(稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3)22NO↑NO↑4H2O3、2KMnO