焓變與反應(yīng)熱(高三復(fù)習)

1、焓變與反應(yīng)熱（高三一輪復(fù)習）設(shè)計說明：本節(jié)基本內(nèi)容位于選修四第一章第一節(jié)《化學反應(yīng)與能量變化》，在必修二第二章第一節(jié)《化學能與熱能》中也有體現(xiàn)。本節(jié)課在學生已有化學能與熱能相互轉(zhuǎn)變知識的基礎(chǔ)上，進一步體現(xiàn)知識點在習題中的應(yīng)用。教學中通過“知識梳理”進行知識點的復(fù)習與重現(xiàn)，通過“深度思考”加強對基礎(chǔ)知識的理解與體會，通過“練一練”進行知識點的初步應(yīng)用，通過“走進高考”實現(xiàn)理論與解題的突破和飛躍通過“作業(yè)”進一步熟悉和熟練從而達到從本質(zhì)上解

2、決問題的目的，提高復(fù)習效率，收到較好的復(fù)習效果。教學設(shè)計：【教學目標】1、知識與技能（1）了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（2）了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。2、過程與方法學會有關(guān)反應(yīng)熱的圖形分析及反應(yīng)熱的計算方法。3、情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)學生辯證分析化學反應(yīng)與能量的關(guān)系，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度?！窘虒W重點】反應(yīng)熱的圖形分析及反應(yīng)熱的計算方法。【教學設(shè)計】教學過程教師活動學生活動

3、設(shè)計意圖1、高考題引入肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O==O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658【引入】同學們分析此題考到的知識點有哪些？【思考】【回答】鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、ΔH的相關(guān)計算從高考題引入，分析基礎(chǔ)知識在考題中的實際應(yīng)用，使后續(xù)的復(fù)習更有針對性2、知識梳理1化學反

4、應(yīng)中的能量變化（1)化學反應(yīng)中的兩大變化：變化和變化。3、深度思考判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()【提出要求】判斷正誤并說明原因【思考、回答】（1）、加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件，反應(yīng)的吸、放熱由

5、反應(yīng)物、生成物的總能量或總鍵能決定。（2）√（3）、物質(zhì)三態(tài)的變化伴隨了能量的變化，但屬于物理變化。（4）、ΔH0，ΔS0時，高溫下反應(yīng)能發(fā)生（5）、該變化是物理變化。基礎(chǔ)知識考查，進一步熟悉、熟練。4、練一練1某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E