反應熱計算的類型及練習

1、昌都市第三高級中學高二化學組定制(選修4)第1頁共4頁反應熱計應熱計算的算的類型及型及練習練習一、反應熱的幾種計算方法:1根據反應物和生成物的能量總和計算：ΔH＝生成物的能量總和－反應物的能量總和。2.根據反應物和生成物的活化能計算：ΔH＝反應物的活化能－生成物的活化能。3根據反應物和生成物的鍵能和計算：ΔH＝反應物的鍵能和－生成物的鍵能和。4根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)＝n(可燃物)ΔH。5根據比熱公式進行計算：Q＝cmΔT。6

2、根據蓋斯定律計算：①化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。②化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應的途徑無關?！旧w斯定律計算反應熱的技巧】(1)虛擬路徑法：若反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應熱為ΔH；②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：，則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加和法：①確定待求反應的

3、熱化學方程式。②找出待求熱化學方程式中各物質出現在已知方程式中的位置(是同側還是異側)。③利用同側相加、異側相減進行處理。④根據待求方程式中各物質的化學計量數通過乘除來調整已知反應的化學計量數，并消去中間產物。⑤實施疊加并確定反應熱的變化?！就普摗竣偃魏位瘜W反應的反應熱和其逆反應的反應熱大小相等，符號相反。②任何化學反應，當各物質系數發(fā)生變化時，反應熱的數值也隨之發(fā)生變化。反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。③方程式相加減時，左邊和左

4、邊相加減，右邊和右邊相加減，反應熱也要跟著進行加減。二、配套練習1.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：(1)圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝________(用含E1、E2的昌都市第三高級中學高二化學組定制(選

5、修4)第3頁共4頁A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ（2）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量該反應的熱化學方程式為。（3）已知:H2O(g)H2O(l)ΔH2=44.0kJmol1則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。(4)5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相對分子質量為114]完全燃料生

6、成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱ΔH＝________。(5)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________________________________。5.已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，下列兩個反應：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH

7、＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關系是()AQ1＝Q2BQ1＞Q2C.Q1＜Q2D無法確定6.（1）在298K、100kPa時已知:2H2O(g)O2(g)2H2(g)ΔH1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A.ΔH3=ΔH12ΔH2B.ΔH3=ΔH1ΔH2C.ΔH3=ΔH1

8、2ΔH2D.ΔH3=ΔH1ΔH2（2）已知:①2C(s)O2(g)2CO(g)ΔH=221.0kJmol1②2H2(g)O2(g)2H2O(g)ΔH=483.6kJmol1。則制備水煤氣的反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的ΔH為()A.262.6kJmol1B.131.3kJmol1C.352.3kJmol1D.131.3kJmo（3）有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得：①已知：C(石墨，s)O

9、2(g)==CO2(g)△H1=一393.5kJmol12H2(g)O2(g)==2H2O(1)△H2=一572klmol12C2H2(g)5O2(g)==4CO2(g)2H2O(1)△H3=一2598kJmol1則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成lmolC2H2(g)時△H==kJmol1。（4）通過實驗不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的ΔH但可測出CH4、石墨、H2的燃燒熱根據蓋斯定律求ΔH4。已知:CH4(g)2O2(g)