(技巧)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、1蓋斯定律化學(xué)反蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算反算反應(yīng)熱應(yīng)熱的解的解題方法與技巧：方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時(shí)積累起來的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律?！痉椒ㄒ环椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ悍匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時(shí)，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)學(xué)計(jì)算），得到未

2、知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，則相應(yīng)的反應(yīng)熱做相同的加合即為所求的反應(yīng)熱。例1.已知298K時(shí)下列兩個(gè)反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：反應(yīng)1：C（s）O2（g）====CO2（g）ΔH1＝393.5kJmol1反應(yīng)2：CO（g）12O2（g）====CO2（g）ΔH2＝283.0kJmol1計(jì)算在此溫度下反應(yīng)3：C（s）12O2（g）====CO（g）的反應(yīng)焓變?chǔ)3解析：根據(jù)反應(yīng)3找起點(diǎn)：C（s），找終點(diǎn)：CO（g）；找出中間產(chǎn)物CO2（g）；利用方程

3、組消去中間產(chǎn)物：反應(yīng)1反應(yīng)2=反應(yīng)3；列式ΔH1ΔH2=ΔH3=110.5kJmol1【方法二方法二】平均平均值法：法：平均值法特別適用于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的計(jì)算。當(dāng)兩種或兩種以上物質(zhì)混合時(shí)，不論以任何比例混合，總存在一個(gè)平均值，解題時(shí)只要抓住平均值，就能避繁就簡(jiǎn)，迅速解題。平均值法有：平均相對(duì)分子質(zhì)量法、平均分子式法、平均體積法、平均原子法和平均反應(yīng)熱法等。平均反應(yīng)熱法是利用兩種混合物中每摩爾物質(zhì)在反應(yīng)中的反應(yīng)熱的平均值推斷混合物

4、質(zhì)組成的解題方法，常用于有兩種物質(zhì)反應(yīng)熱的計(jì)算。例2：CH4（g）2O2（g）==CO2（g）2H2O（l）ΔH＝889.5kJmol1C2H6（g）O2（g）==2CO2（g）3H2O（l）ΔH＝1583.4kJmol127C2H4（g）3O2（g）==2CO2（g）2H2O（l）ΔH＝1409.6kJmol1C2H2（g）O2（g）==2CO2（g）H2O（l）ΔH＝1298.4kJmol125C3H8（g）5O2（g）==3CO2

5、（g）4H2O（l）ΔH＝2217.8kJmol13FeS22SO22H2SO412044.81961090%106xy98%106列比例式解得x=3.36106L相當(dāng)于y=15t.由（2）得0.1molSO2完全轉(zhuǎn)化SO3時(shí)放出9.83kJ的熱量，0.1molSO3完全轉(zhuǎn)化為H2SO4放出13.03kJ的熱量，因此得當(dāng)0.1molSO2完全轉(zhuǎn)化H2SO4時(shí)共放出熱量因此22.86kJ.當(dāng)有1.5105mol完全轉(zhuǎn)化為H2SO4放出的熱

6、量為22.86kJ1.5106=3.43107kJ【答案】（1）90%（2）SO3（g）H2O(l)==H2SO4(l)ΔH＝130.3kJmol1（3）3.36106153.43107蓋斯定律蓋斯定律1含含義(1)不管化學(xué)反應(yīng)是一步一步完成或分幾步分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同相同的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑途徑無關(guān)。例如，例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之間有如下的關(guān)系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

7、2意意義利用蓋斯定律，可以間接地接地計(jì)算一些難以測(cè)定的反應(yīng)熱應(yīng)熱。例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)12上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO2；O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的ΔH不易測(cè)定，但是下述兩個(gè)反應(yīng)的ΔH卻可以直接測(cè)得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJmol－112根