蓋斯定律的應(yīng)用和計(jì)算(復(fù)習(xí)+練習(xí)+習(xí)題+例題)

1、蓋斯定律的應(yīng)用與計(jì)算蓋斯定律的應(yīng)用與計(jì)算1在25℃、1.01105Pa下，將22gCO2通入1molL－1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ熱量。在該條件上，1molCO2通入2molL－1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（）ACO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x)kJmol－1BCO2(g)＋NaOH(aq)=

2、==NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y)kJmol－1CCO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y)kJmol－1D2CO2(g)＋NaOH(1)===NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y)kJmol－12根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)O2(g)=SO2(g)；△H=297.23kJmol。下列說法中正確的是A.S(g)O2(g)=SO2(l)；|△H|297.3kJmolB.S(g)O2(g)=

3、SO2(l)；|△H|Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q14、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJmol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJmol－1下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol－1B反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定

4、要吸收能量D根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJmol－15已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收bkJ熱量B該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJmol－1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量B6(2011臨沂二模)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)

5、的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJmol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJmol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJmolA.⊿=⊿2⊿B⊿=⊿⊿3H1H2H3H1H2HC.⊿=⊿2⊿D

6、.⊿=⊿⊿3H1H2H3H1H2H12甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJmol；②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJmol。(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________

7、________________________________。(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________kJmol(用E1、E2表示)13.?2005廣東224?由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：：TiO2TiCl4??????ArC8000鎂Ti已知：①C?s?＋O2?g?＝CO2?g?；?H1＝?393?5kJmol?1②2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?；?H2＝?566kJmol?1③

8、TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?；?H3＝141kJmol?1則TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝。14.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣.又已知:①N2(氣)2O2(氣)==2NO2(氣)△H=67.7kJmol②N2H4(氣)O2(氣)=N2(氣)2H2O(氣)△H=－534kJmol試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方

9、程式15.（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、、。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL1的鹽酸，還需加入的試劑是（填序號(hào)）。A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJmol1，請(qǐng)用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1