蓋斯定律練習(高考題)

1、提高訓練提高訓練——高考鏈接高考鏈接1、【12北京北京】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應環(huán)利用。反應A：已知已知:Ⅰ：反應：反應A中，中，4molHCI被氧化，放出被氧化，放出115.6kJ的熱量。的熱量。Ⅱ：①H2O的電子式是的電子式是_______________②反應反應A的熱化學方程式是的熱化學方程式是__________

2、____________________________________。③斷開斷開1molH—O鍵與斷開鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O鍵比鍵比HCl中H—Cl鍵（填鍵（填“強”或“弱”）_______________。2、【天津天津】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主同主族，可形成離子

3、化合物族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。兩種分子。X2M的燃燒的燃燒熱?H＝－＝－akJmol，寫出，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式燃燒反應的熱化學方程式______________________________3、【12新課標新課標27】⑵工業(yè)上利用天然氣（主要成分為工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與）與CO2進行高溫重整制備進行高溫重整制備CO，已知，已知CH4、H2和CO的

4、燃燒熱（的燃燒熱（ΔH）分別為－）分別為－890.3kJmol－1、－、－285.8kJmol－1和－和－283.0kJmol－1，則生成，則生成1m3（標準狀況）（標準狀況）CO所需熱量為所需熱量為_____________；4、【12江蘇江蘇】4.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是下

5、列有關敘述正確的是A、該反應為放熱反應、該反應為放熱反應B、催化劑能改變反應的焓變、催化劑能改變反應的焓變C、催化劑能降低反應的活化能催化劑能降低反應的活化能D、逆反應的活化能大于正反應的活化能、逆反應的活化能大于正反應的活化能5、(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。真空碳熱還原真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相

6、關的熱化學方程式如下：氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJmol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJmol－1①反應反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJmol－1（用含（用含a、b的代數(shù)式表示）代數(shù)式表示）。6、【11北京北京】1025℃、101kPa下

7、①2Na(s)12O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJmolΔH＝______________。8、(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝206.2kJmol1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝247，4kJmol12H2S(g)＝2H