化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案1

1、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（二）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（二）[板書板書]四、四、焓變與焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。變對反應(yīng)方向的共同影響。[講]在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：[板書板書]體系自由能（吉布斯自由能）變化（體系自由能（吉布斯自由能）變化（△G△G、單位：、單位：KJmolKJmol）：）：△G△G=△H△HT△ST△S（吉布斯（吉布斯

2、――――亥姆霍茲公式）亥姆霍茲公式）[講]體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響。[板書板書]△G△G=△H△HT△ST△S0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。［投影］［投影］［小結(jié)］［小結(jié)］類型△H△S△G及反應(yīng)方向反應(yīng)實例1－，焓減＋，熵增－，任何溫度下均自發(fā)，自由能減少2H2O2（l）==2H2O(l)O2(l)5、在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)