化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案

1、課題課題第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向楊倩學(xué)習(xí)目學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過(guò)程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；2.能夠用焓減與熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)重學(xué)習(xí)重點(diǎn)能夠用焓減與熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程自主學(xué)習(xí)【知識(shí)梳理】:一、自發(fā)過(guò)程一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)和自發(fā)反應(yīng)小組討論小組討論總結(jié)自然界的自發(fā)過(guò)程和化學(xué)中自發(fā)反應(yīng)有哪些？總結(jié)定義？1、自發(fā)過(guò)程：2、自發(fā)反應(yīng)：。3、非自發(fā)過(guò)程：。

2、4、非自發(fā)反應(yīng)：。小組討論小組討論自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對(duì)嗎？說(shuō)明理由。練習(xí)練習(xí)：判斷自發(fā)與非自發(fā)（室溫下）（1）打開活塞，分液漏斗中的水流進(jìn)燒杯（2）氫氣燃燒（4）水分解成H2和O2過(guò)程3.3.常見熵增加過(guò)程與熵增加反應(yīng)常見熵增加過(guò)程與熵增加反應(yīng)①熵增加過(guò)程：①熵增加過(guò)程：②熵增加反應(yīng)：氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；②熵增加反應(yīng)：氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；4.熵判椐熵判椐：思考：是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都

3、是熵減的？思考：是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是熵減的？有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體等。因此，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一因素。結(jié)論：結(jié)論：三、三、焓變與焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下

4、，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：體系自由能變化（△G、單位：KJmol）：△G=△H—T△S（注意：T的單位是的單位是“K”不是不是“℃”）△G=△H—T△S0反應(yīng)。四注意注意閱讀課本35頁(yè)總結(jié)第一第二練習(xí)練習(xí)1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2、以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋