人教版化學選修4第二章第四節(jié) 化學反應進行的方向習題

1、1第四節(jié)化學反應進行的方向A組1.許多反應在特定條件下都能自發(fā)進行。下列過程中不能自發(fā)進行的是()A.自由落體B.熱量由低溫物體向高溫物體傳遞C.汽油揮發(fā)D.氣體從高密度處向低密度處擴散解析:自然界中自由落體、熱量由高溫物體向低溫物體傳遞、汽油揮發(fā)、氣體從高密度處向低密度處擴散都是自發(fā)過程其逆過程都是非自發(fā)的。答案:B2.實驗證明多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B.所有的自發(fā)反

2、應都是放熱的C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一因素解析:多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應并不是所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應既然說“多數(shù)”必定存在特例所以只能說“焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素但不是唯一因素”。答案:C3.分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A.2N2(g)O2(g)2N2O(g)ΔH=163kJmol1B.Ag(s)Cl2(g)AgCl(s)ΔH=1

3、27kJmol112C.HgO(s)Hg(l)O2(g)ΔH=91kJmol112D.H2O2(l)O2(g)H2O(l)ΔH=98kJmol112解析:對于A項ΔH0ΔS0即任何溫度下反應都不能自發(fā)進行對于B項ΔH0ΔS0若使反應自發(fā)進行即ΔHTΔS0在任何溫度下ΔHTΔS液態(tài)熵值固態(tài)熵值狀態(tài)都是氣態(tài)時看物質的量的多少物質的量越多熵值越大。故(1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小。(5)KNO3溶于水時KNO3KN自由移動離子

4、數(shù)目增多因此熵值增加。3答案:(1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小(5)增加10.有A、B、C、D4個反應:反應ABCDΔH(kJmol1)10.51.8012611.7ΔS(Jmol1K1)30.0113.084.0105.0則在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是另兩個反應中在溫度高于時可自發(fā)進行的反應是在溫度低于時可自發(fā)進行的反應是。解析:將表中數(shù)據(jù)代入公式ΔG=ΔHTΔS當ΔG0時反應不可自發(fā)進行

5、。答案:CB77℃A161.6℃DB組1.下列說法正確的是()A.若某自發(fā)反應的ΔS0則該反應一定有ΔH0時ΔH0都可能A選項錯吸熱的自發(fā)反應一定是熵增大的B選項正確應將焓變和熵變綜合起來即利用復合判據(jù)進行判斷C選項錯使用催化劑只能降低反應的活化能加快化學反應速率但不能改變反應的方向D選項錯。答案:B2.下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是()A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變

6、和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D.熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的解析:ΔH0的反應一定能自發(fā)進行ΔH0ΔS0ΔS0的反應高溫下能自發(fā)進行低溫下不能自發(fā)進行ΔH0ΔS0的反應低溫下能自發(fā)進行高溫下不能自發(fā)進行。答案:A3.汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體反應原理:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g

7、)。在298K、101kPa下ΔH=113kJmol1、ΔS=145Jmol1K1。下列說法中錯誤的是()A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B.該反應常溫下不能自發(fā)進行因此需要高溫和催化劑C.該反應常溫下能自發(fā)進行高溫和催化劑只是加快反應的速率D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒解析:該反應是放熱反應反應物總能量高于生成物的總能量A項正確常溫下ΔHTΔS=113kJmol1298K(145Jmol1K1)103