《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》教學(xué)設(shè)計

1、《化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)反應(yīng)進行的方向》教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計一、教材分析與學(xué)情分析一、教材分析與學(xué)情分析本節(jié)課內(nèi)容介紹了“焓判據(jù)、熵判據(jù)及自由能判據(jù)（△G=△HT△S）”知識，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之后以知識介紹的方式呈現(xiàn)出來，讓學(xué)生了解焓變只與初末狀態(tài)有關(guān)而與途徑無關(guān)，決定反應(yīng)進行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分四個

2、層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進行了介紹。第一，以學(xué)生熟悉的爬山方式，介紹焓變與途徑無關(guān)，再以自發(fā)進行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進行的傾向——焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的一種傾向——熵判據(jù)。第二，用實例說明單獨運用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都不是全面的。第三，要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。第四，簡單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)

3、容。二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）理解判斷化學(xué)反應(yīng)方向的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（2）能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向；2、過程與方法：通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工，構(gòu)建新知識。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。（2）通過本節(jié)內(nèi)容

4、的學(xué)習(xí)，體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。三、教學(xué)的重點和難點三、教學(xué)的重點和難點焓判據(jù)、熵判據(jù)、自由能判據(jù)與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系四、教學(xué)方法四、教學(xué)方法1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會歸納、概括，對信息進行加工，得出結(jié)論；3、注重從學(xué)生已有知識及日常生活的經(jīng)驗上構(gòu)建新知識。程。所以這另一因素與體系混亂度有關(guān)，我們稱其熵判據(jù)?；靵y度（混亂的程度）：表示體系的不規(guī)則或無序

5、狀態(tài)，混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號S。關(guān)系：混亂度越低，熵值就越??；混亂度越高，熵值就越大。[指出]體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序——熵增的過程。[板書]熵值的大小判斷：（1）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)（2）與物質(zhì)的量成正比[板書]反應(yīng)熵變△S=生成物總熵反應(yīng)物總熵注意將其和焓變的計算進行區(qū)分ΔH=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能[講述]產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，△S通常為

6、正值，為熵增反應(yīng)，反應(yīng)有自發(fā)進行的趨勢。就像我們整齊的房間，過幾天就變亂了，混亂度增大，是一個自發(fā)的過程。熵判據(jù)：利用熵增原理來判斷反應(yīng)進行的方向請同學(xué)們判斷，以下反應(yīng)熵的變化（1）2Na（s）2H2O（l）=2NaOH（aq）H2（g）；（2）Al（s）HCl（aq）=AlCl3（aq）H2（g）；（3）2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)（4）H2O（g）=H2O（l）[生]（1）（2）熵增，（3）（4）熵減[師]通過前面的學(xué)習(xí)

7、，我們知道焓減和熵增都有自發(fā)進行的趨勢，焓增和熵減就不能自發(fā)進行。那如果一個反應(yīng)焓和熵都同時變化，我們怎么判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行？因此，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一個因素，但也不是唯一因素。我們就將這兩者結(jié)合起來判斷，這便引出了一個新的判據(jù)—自由能判據(jù)。復(fù)合判據(jù):△G=△HT△S體系自由能變化(△G):封閉體系在等溫等壓條件下向環(huán)境可能做的最大有用功的能力，稱為吉布斯自由能。[指出]體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響