學(xué)案化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度(2012.5)

1、1必修必修2第二章第二章第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率與限度學(xué)案（第（第1課時）課時）一、化學(xué)反應(yīng)的速率：一、化學(xué)反應(yīng)的速率：1、化學(xué)反應(yīng)速率通常用、化學(xué)反應(yīng)速率通常用來表示。來表示。2、數(shù)學(xué)表達式：、數(shù)學(xué)表達式：_________________3、單位：、單位：或【思考思考】（1）反應(yīng)速率是瞬時速率還是平均速率？）反應(yīng)速率是瞬時速率還是平均速率？（2）同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同）

2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？嗎？（3）同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)）同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)[例1]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示化學(xué)反應(yīng)速率通常

3、用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物濃度的改變量來表示反應(yīng)速率在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物濃度的改變量來表示反應(yīng)速率D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol(Ls)和mol(Lmin)[例2]在2L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了后生成了0.12molNH

4、3，求，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)及三者比值。及三者比值。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：[例3]鐵片與鐵片與3molL的稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（的稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱加熱B.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98％的硫酸％的硫酸C.滴加少量滴加少量6molLH2SO4溶液溶液D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律規(guī)律內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)催化劑催化劑溫度溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強氣態(tài)反應(yīng)物的壓強接觸面積接觸面積外因其他其他3第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率與限度學(xué)案（第（第2課時）課時）一、化學(xué)反應(yīng)的限度：一、化學(xué)反應(yīng)的限度：1.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：【思考思考1】(1)我們還學(xué)過哪些典型的我們還學(xué)過哪些典型的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)___________________________

6、_____________(2)以下三個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么以下三個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么__________________________________①2H2O22H2O②CO2H2O糖③3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH【思考思考2】（1）2SO2O2催化劑加熱2SO3中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度怎樣改變？中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度怎樣改變？(2

7、)剛開始時，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時進行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時反應(yīng)速率與剛開始時，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時進行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）濃度有關(guān)）(3)隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)(4)如何用圖示表示該過程？如何用圖示表示該過程？[思考思考3]學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？

8、2.化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：(1)定義：定義：_____________________________________________________________________(2)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征達到化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征:_____________________________________________________________________3.影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：_

9、_____________________________________________[例1]對于反應(yīng)對于反應(yīng)N23H2催化劑高溫高壓2NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①υ（N2生成）生成）=υ（N2消耗）消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗，同時消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。