二氧化氯及其無機副產(chǎn)物在飲用水中衰變規(guī)律初步研究.pdf

1、為了找到一種準確測定二氧化氯及其無機副產(chǎn)物離子的方法，進行了二氧化氯標準溶液的制備，通過亞氯酸鈉法制備二氧化氯并對其進行純化，然后研究探討了甲酚紅分光光度法和五步碘量法在測定單一ClO2和ClO2及無機其副產(chǎn)物離子時的使用條件、干擾因素、檢出限和精密度等。 為了得出不同溫度、pH值、初始濃度下二氧化氯及其無機副產(chǎn)物離子的變化規(guī)律及二氧化氯的降解動力學方程，研究了不同溫度(15℃、25℃、35℃、45℃)、不同pH值(4.5、5.

2、5、6.5、7.5)條件下不同起始濃度ClO2溶液中ClO2、ClO2-、ClO3-的變化規(guī)律，并在室溫下進行了模擬水廠運行的動態(tài)實驗。隨著時間的增長，ClO2溶液中ClO2是呈下降趨勢的，在前期下降比較快，后期逐漸變化緩慢；ClO2-的變化趨勢沒有呈現(xiàn)明顯規(guī)律性：Cl2的變化最初沒有呈現(xiàn)規(guī)律性，但到后期明顯呈增長趨勢；ClO3則是一開始沒有測出或者無明顯規(guī)律，但在后期出現(xiàn)以后一直呈上升趨勢。隨著溫度的升高，ClO2的降解速度變快，Cl

3、2出現(xiàn)明顯增長趨勢的點提前，溫度越大，ClO3越早出現(xiàn)。PH值越大，降解反應的曲線斜率越大，降解反應的速度越快。投藥量在0.5～1.0mg/L時，10h的停留時間比較合理，這樣飲用水既能達到國家標準規(guī)定的限值，消毒效果好，且副產(chǎn)物離子的量也會相對的少很多。 通過動力學分析，得到二氧化氯的降解反應級數(shù)為3/2級，二氧化氯降解反應的動力學方程通式為v=kc3/2(mol.L-1.h-1)。反應速度常數(shù)隨著溫度的升高而增大，在相同的溫