氧化還原反應(yīng)-3年高考2年模擬1年原創(chuàng)備戰(zhàn)2018高考精品系列之化學(xué)---精校解析 word版

1、<p>　　氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要組成部分，它對(duì)分析物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生以及產(chǎn)物的判斷，化學(xué)計(jì)算方面有著重要的作用，故為化學(xué)的重要考點(diǎn)?？v觀近幾年高考試題，無論是全國卷，還是各省市自主命題的試卷中，氧化還原反應(yīng)都是歷年高考熱點(diǎn)。高考命題的意圖是考查對(duì)概念的理解，近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應(yīng)的概念，并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和氧化還原

2、反應(yīng)是近幾年的高考熱點(diǎn)，難度一般難度不大。根據(jù)近幾年的高考試題的特點(diǎn)，預(yù)測2018年氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個(gè)方面考查：①考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；②判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱及其應(yīng)用；③氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；④氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平；⑤氧化還原反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)計(jì)算問題等?？赡艹霈F(xiàn)的新題型：（1）結(jié)合數(shù)學(xué)圖象進(jìn)行綜合分析；（2）結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問題進(jìn)行應(yīng)用；（3）與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等組合進(jìn)行

3、綜合考查。</p><p>　　氧化還原反應(yīng)主要從一下幾個(gè)方面進(jìn)行考查</p><p>　　1、掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解</p><p>　　2、理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念</p><p>　　3、掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)</p><p>　　4、熟練掌握氧化

4、性和還原性強(qiáng)弱 </p><p>　　5、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、先后律 等）及其應(yīng)用</p><p>　　6、能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式</p><p>　　7、能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算</p><p>　　☆★考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)基本概念</p>

5、;<p><b>　　1、氧化還原反應(yīng)</b></p><p>　?。?）概念：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。</p><p>　?。?）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。</p><p>　?。?）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失或電子轉(zhuǎn)移。</p><p>　　2、有關(guān)概念及相互關(guān)系</p>

6、<p>　　【例1】【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是</p><p>　　A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃</p><p>　　C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>

7、;　　【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na

8、2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。</p><p>　　☆★考點(diǎn)二：氧化性與還原性強(qiáng)弱</p><p>　　1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷</p><p>　　氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律（簡稱強(qiáng)弱律）</p><p>　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原

9、劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。</p><p>　　2、根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置</p><p>　　3、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序</p><p>　?。?）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序</p><p>　?。?）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序</p><p>　　4、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、

10、劇烈程度等）</p><p>　　當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。</p><p><b>　　5、依據(jù)電化學(xué)原理</b></p><p>　?。?）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是

11、電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。</p><p>　?。?）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH-，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al

12、3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強(qiáng)弱順序。</p><p>　　【例2】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：</p><p>　　下列說法中不正確的是（ ）</p><p>　　A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2</p><p>　　B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明F

13、e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)</p><p>　　C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3</p><p>　　D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化</p><p><b>　　【答案】C </b></p><p>　　【考點(diǎn)定位】考查Fe與硝酸的反

14、應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等</p><p>　　【名師點(diǎn)晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。</p><p>　　☆★考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用</p>&

15、lt;p>　　1、守恒規(guī)律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高降低的總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。</p><p>　　2、強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。</p><p>　　3、“價(jià)態(tài)歸中、互不交叉”轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)刻總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降

16、只靠攏。如：</p><p>　　4、難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，由于還原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反應(yīng)。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉

17、，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反應(yīng)，然后依次為Cu2+、H+.</p><p>　　5、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。</p><p>　　【例3】【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃

18、色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：</p><p>　　結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）</p><p>　　A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃</p><p>　　B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原</p><p>　　C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)</p><p>　　D

19、．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?lt;/p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　☆★考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平</p><p>　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價(jià)升降法。其基本步驟如下：</p><p>　　【例4】【2017北京卷】（12分）SCR和NSR

20、技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。</p><p>　?。?）SCR（選擇性催化還原）工作原理：</p><p>　?、?尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。</p><p>　?、?反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。</p><p&

21、gt;　　③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。</p><p>　　【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O</p><p>　?、?SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4</p>&l

22、t;p>　　則可能是該儲(chǔ)存過程中的催化劑。該題涉及到方程式的書寫較多，尤其是氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答的難點(diǎn)。注意利用好“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，注意電子得失守恒的計(jì)算關(guān)系式，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。</p><p>　　☆★考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)相

23、關(guān)的計(jì)算</p><p>　　氧化還原反應(yīng)方程式配平的有關(guān)計(jì)算方法——得失電子守恒法。其基本步驟為“二找一列”：</p><p>　　（1）“找”出氧化劑、還原劑及相關(guān)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。</p><p>　?。?）“找”準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）</p><p>　?。?）根據(jù)題中物質(zhì)的 ‘物質(zhì)的量’和‘得失電

24、子守恒’“列”出關(guān)系式。</p><p>　　n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）</p><p>　　【例5】【2015海南化學(xué)】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：</p><p>　　2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3C

25、l－ +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）</p><p>　　A．+3B．+4C．+5D．+6</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　1．【2015上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )</p><p&

26、gt;　　A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O</p><p>　　C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2</p><p><b>　　【答案】B、C</b></p><p>　

27、　【考點(diǎn)定位】考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識(shí)。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子 ，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化

28、合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。</p><p>　　2．【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是</p><p>　　A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能</p><p>　　B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能</p><p>　　C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能

29、轉(zhuǎn)化成化學(xué)能</p><p>　　D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能</p><p><b>　　【答案】A。</b></p><p>　　【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過程，

30、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過程。故選A。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價(jià)的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價(jià)的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。</p><p>　　3．【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）<

31、;/p><p>　　A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)</p><p>　　C．氨堿法制堿 D．海水提溴</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　4．【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。</p><p>

32、;　　關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（ ）</p><p>　　A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)</p><p>　　C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>

33、<p>　　試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。</

34、p><p>　　【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“

35、現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題對(duì)具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子

36、，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。</p><p>　　5．【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）</p><p><b>　　A．氧氣是氧化產(chǎn)物</b></p><p>　　B．O2F2既是氧化劑又是還原劑</p><p&

37、gt;　　C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子</p><p>　　D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離

38、的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。</p><p>　　6．【2015上?；瘜W(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO

39、2。在該反應(yīng)中（ ）</p><p>　　A．硫元素既被氧化又被還原</p><p>　　B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2</p><p>　　C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子</p><p>　　D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2</p><p><b&

40、gt;　　【答案】A、D</b></p><p>　　7．【2014年高考上海卷第19題】下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（ ）</p><p>　　A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2</p><p>　　C．2Na2O2＋H

41、2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【解析】反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2

42、＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，D正確，答案選D。</p><p>　　【命題意圖】本題主要是考查過氧化鈉性質(zhì)的判斷，旨在考查學(xué)生獲取信息的能力以及靈活應(yīng)用這些信息去解決實(shí)際問題

43、的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。</p><p>　　8．【2014年高考上海卷第2題】下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（ ）</p><p>　　A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【命題意圖】本題主要是通

44、過常見的化學(xué)試劑，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目難度不大，熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，意在考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的了解程度。</p><p>　　1．【沈陽市2017屆第三次模擬】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是</p><p>　　A．當(dāng)0<b<a/3時(shí)：SO2

45、+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－</p><p>　　B．當(dāng)b＝a時(shí)，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－</p><p>　　C．當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量: 0<n(H+)≤2bmol</p><p>　　D．當(dāng)0<b<a時(shí)，反應(yīng)后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物質(zhì)的量之比為：(a－

46、b)∶b∶b</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　點(diǎn)睛：明確反應(yīng)的過程和原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是過量的次氯酸鈉與生成的硫酸反應(yīng)過量計(jì)算討論。答題時(shí)注意根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行分段討論。</p><p>　　2．【贛州市2017屆第二次模擬】“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反

47、應(yīng)原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是(    )</p><p>　　A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒</p><p>　　B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化</p><p>　　C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1<

48、;/p><p>　　D．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【解析】A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明Ag氧化為Ag2S，則說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，故A正確；B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；C．在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O

49、中，氧化產(chǎn)物為Ag2S，還原產(chǎn)物為H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，說明發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為Ag2S，負(fù)極為Al，總反應(yīng)式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D錯(cuò)誤；答案為D。</p><p>　　3．【徐匯區(qū)2017屆第二學(xué)期學(xué)習(xí)能力診】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+&g

50、t;Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是</p><p>　　A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B．反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小</p><p>　　C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D．存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu</p><p><b>　　【答案

51、】B</b></p><p>　　【解析】A、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，加入過量鋅片，F(xiàn)e3+先被還原，但只能生成Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)開始時(shí)鋅將Fe3+還原產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)增大，后Fe2+也被鋅還原時(shí)，c(Fe2+)又減小，選項(xiàng)B正確；C、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，F(xiàn)e2+最后被還原，且不可能轉(zhuǎn)化為Fe，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中鋅的還

52、原性最強(qiáng)，直接將銅還原，而不存在反應(yīng)Fe +Cu2+=Fe2+ + Cu，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。</p><p>　　4．【惠州市2017屆4月模擬】高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說法不

53、正確的是</p><p>　　A．Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑</p><p>　　B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小</p><p>　　C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物</p><p>　　D．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)

54、移</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　5．【合肥市2017屆上學(xué)期一?！恳掖寂c酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)： Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列敘述不正確的是</p><p>　　A． Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為＋6</p>&l

55、t;p>　　B．氧化產(chǎn)物為CH3COOH</p><p>　　C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化</p><p>　　D．lmol C2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　6．【楊浦區(qū)2017屆上學(xué)期期末等級(jí)考】已知反應(yīng)：3Cl2+NH3→6NH

56、4Cl+N2，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）</p><p>　　A．若3molCl2反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6mol</p><p>　　B．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA</p><p>　　C．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol</p><p>　　D．若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA=n&l

57、t;/p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【解析】根據(jù)3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，Cl2化合價(jià)降低是氧化劑，NH3中氮元素化合價(jià)升高是還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物；若3molC12反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物1mol，故A錯(cuò)誤；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA，故B錯(cuò)誤；若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是2mo

58、l，故C錯(cuò)誤；若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子1 mol，故D正確。</p><p>　　7．【2016屆成都二診】下列有關(guān)0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸</p><p>　　B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +

59、8 H20</p><p>　　C．與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存</p><p>　　D．與過量Na2 O2混合后，共轉(zhuǎn)移e- 0．05mol</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>

60、;　　試題分析：A、與少量乙二醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)正確，故B正確；C、酸性溶液中含有氫離子，不能大量存在碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉為還原劑，錳元素的航海家降低，則轉(zhuǎn)移電子為0.05摩爾，但過氧化鈉過量時(shí)還有水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.05摩爾，故D錯(cuò)誤。</p><p>　　考點(diǎn)：離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，離子共

61、存 </p><p>　　8．【2016屆蘇州一?！肯铝姓f法正確的是（ ）</p><p>　　A．分子式為C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同</p><p>　　B．現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 </p><p>　　C．過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 </p><p>　　D．工業(yè)上

62、冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 </p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)以及金屬的冶煉。</p><p>　　1．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ）</p>

63、<p>　　A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-</p><p>　　B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O</p><p>　　C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4</p><p>　　D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽

64、極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A、H3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A正確；B、H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH

65、-= H2PO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；C、將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O+ H2PO2--4e-=H3PO4+3H+，故D錯(cuò)誤；故選A。</p><p>　　考點(diǎn)：以次磷酸的性質(zhì)為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用等。</p><p>　　

66、2．已知反應(yīng)方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是( )</p><p>　　A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 B．ZnO是還原產(chǎn)物</p><p>　　C．氧化產(chǎn)物只有N2 D．該反應(yīng)每生成1mol N2轉(zhuǎn)移5mol電子</p><p><b>　　【答

67、案】D</b></p><p><b>　　考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)</b></p><p>　　3．【湖南省岳陽縣一中、湘陰縣一中2015屆高三12月考聯(lián)考】羥胺（H2NOH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25ml 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸條件反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL，0.02mol/L的酸

68、性KMnO4作用。</p><p>　　FeSO4+KMnO4+H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是 ( )</p><p>　　A．N2 B．N2O C．NO D．NO2</p><p><b>　　【

69、答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。根據(jù)題意可知羥胺失去的電子數(shù)與KMnO4得到的電子數(shù)目相等。n(KMnO4)= 0.02450L×0.02mol/L=4.9×10-4mol，由于在反應(yīng)中每1mol的KMnO4得到5mol的電子，所以n(e-)

70、=4.9×10-4mol×5=2.45×10-3mol.n(H2NOH)= 0.025L ×0.049mol/L=1.225×10-3mol，所以每1mol的羥胺得到電子的物質(zhì)的量是：2.45×10-3÷1.225×10-3=2。在反應(yīng)前羥胺中N的化合價(jià)是-1價(jià)，所以失去2個(gè)電子后N的化合價(jià)是+1價(jià)，故選項(xiàng)是B。</p><p>　　

71、考點(diǎn)：考查元素的化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的關(guān)系的知識(shí)。</p><p>　　4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ）</p><p>　　A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2</p><p>　　B．

72、通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑</p><p>　　C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性</p><p>　　D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用</p&g

73、t;<p>　　5．一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)（ ）</p><p>　　5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是</p><p>　　A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性</p><p>　　B．此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2＞CH3OH</p><p>

74、;　　C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-</p><p>　　D．該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A顯然錯(cuò)誤，還原劑的還原性大

75、于還原產(chǎn)物的還原性，故B錯(cuò)。每發(fā)生一摩爾該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 0摩爾，而此時(shí)發(fā)生了0.1mol該反應(yīng)，故C正確。該反應(yīng)過程中只斷裂了非極性鍵，故D錯(cuò)。</p><p>　　【考點(diǎn)定位】重點(diǎn)考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容。</p><p>　　【名師點(diǎn)晴】氧化—還原反應(yīng)的六條規(guī)律：</p><p>　?、俦憩F(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性