2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、<p>  專題十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用</p><p><b>  一、選擇題</b></p><p>  1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(  )</p><p>  A.CCOCO2Na2CO3</p><p>  B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)

2、2</p><p>  C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液</p><p>  D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液</p><p>  2.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )</p><p>  A.稱取16.25 g FeCl3,用100 mL蒸餾水溶解,配制1.0 mol·L-1 FeCl3溶液</p>

3、<p>  B.為測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,稱樣時(shí),先稱取一定量的晶體,后放入坩堝</p><p>  C.為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液</p><p>  D.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,分液,除去乙酸乙酯中的少量乙酸</p><p>  3.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(  )</

4、p><p>  4.設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的的是</p><p><b>  (  )</b></p><p>  A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢</p><p>  B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少&

5、lt;/p><p>  C.分別將等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成</p><p>  D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較澄清石灰水是否變渾濁</p><p>  5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(  )</p><p> ?、傧虻馑械渭覥Cl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CC

6、l4從碘水中萃取碘</p><p> ?、谙騍O2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明BaSO3難溶于鹽酸</p><p> ?、巯?.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明 Fe2+具有氧化性</p><p> ?、芟?.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl

7、、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大</p><p>  A.①② B.①④ C.②③ D.③④</p><p>  6.有關(guān)下列各裝置圖的敘述,不正確的是(  )</p><p>  A.裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2</p><p&g

8、t;  B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等</p><p>  C.裝置③中X為苯,可用于吸收氨氣或氯化氫</p><p>  D.裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣</p><p>  7.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是(  )</p><p>  A.

9、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成</p><p>  B.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成</p><p>  C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO</p><p>  D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致</p><p>

10、  8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。</p><p>  下列說法正確的是(  )</p><p>  A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗</p><p>  B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成</p><p>  C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙</p>

11、<p>  D.Ⅳ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)</p><p><b>  二、非選擇題</b></p><p>  9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。</p><p>  (1)下列敘述正確的是________(填寫序號(hào))。</p><p> ?、賹?.2 mol·L-1 FeCl3溶液滴加到沸水中,

12、然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。</p><p> ?、趯?5 g的蒸餾水,倒入盛有5 g氯化鈉的燒杯中,攪拌溶解,配制5%的食鹽水。</p><p> ?、塾帽捷腿′逅械腂r2,分液時(shí),苯層從分液漏斗的下口放出。</p><p>  ④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí),首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水。</p><p> ?、輰⒒旌蠚怏w通過盛有

13、飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶,除去CO2中的HCl。</p><p>  (2)A、B、C、D四種固體均可溶于水,組成它們的陽離子為Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+;陰離子為OH-、Cl-、CO、SO。分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:</p><p>  ①A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀;</p><p>  ②B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加

14、入過量的D溶液時(shí),沉淀量減少但不消失。則A為_______________________________________________________________,</p><p>  C為__________(填寫化學(xué)式);B溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。</p><p>  10.在2010年1月11日的國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)上,溫家寶總理指出:

15、我們要緊密跟蹤世界經(jīng)濟(jì)科技發(fā)展趨勢(shì),大力發(fā)展戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)。用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4,摩爾質(zhì)量為166 g·mol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。</p><p>  (1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種

16、消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________>________>________。</p><p>  (2)高鐵酸鈉之所以能凈水,除它本身具有強(qiáng)氧化性外,另一個(gè)原因可能是___________________________。</p><p>  (3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59 ℃,沸點(diǎn)為11.0 ℃,易溶于水。ClO2可以看作是亞氯酸(

17、HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60 ℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問:</p><p> ?、貯部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置:     ;</p><p> ?、贑中應(yīng)裝的試劑為      。C中發(fā)生反應(yīng)

18、的化學(xué)方程式為_________________。</p><p>  11.某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3,+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:</p><p>  (1)第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________

19、________________________。</p><p>  (2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是_______________________________。</p><p>  (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____________________。</p><p>  (4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)

20、化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。</p><p>  12.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):</p><p>  (1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的

21、氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。</p><p>  (2)該小組的同學(xué)對(duì)“濃硫酸的濃度小于什么值時(shí)就不和銅反應(yīng)了”這個(gè)問題很感興趣。為了獲得這個(gè)知識(shí),你認(rèn)為他們可以采用的方法是________________________________。</p><p>  (3)事實(shí)表明,上述反應(yīng)全部結(jié)束

22、后,硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):</p><p> ?、偌讓W(xué)生設(shè)計(jì)的方案:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)你寫出其中的一種__________________。</p><p> ?、谝覍W(xué)生設(shè)計(jì)的方案:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100 mL容量瓶中并加蒸餾水定容,取20

23、mL于錐形瓶中,用酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量濃度?__________(填“能”或“否”),理由是_____________________________________。</p><p><b>  答案</b></p><p>  1.D 2.D 3.A 4.C 5.B

24、 6.C 7.B 8.B </p><p><b>  9.(1)②④</b></p><p>  (2)Na2CO3 MgCl2 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑</p><p>  10.(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4</p><p>  (2)高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成Fe(O

25、H)3膠體,能吸附水中懸浮物凈水</p><p>  (3)①(冰水)冷凝裝置?、贜aOH溶液(其他合理答案也可)</p><p>  2ClO2+2NaOH===NaClO2+NaClO3+H2O</p><p>  11.(1)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O</p><p>  (2)將一小塊pH試紙

26、放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照</p><p>  (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9</p><p>  12.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,</p><p>  2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O</p><p>  (2)做實(shí)驗(yàn)、查

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