第八章氧化還原平衡

1、<p>　　第八章 氧化還原平衡</p><p><b>　　一、選擇題</b></p><p>　　1．下列各組物質(zhì)能夠在標準狀態(tài)下能夠共存的是</p><p>　　A、，Cu B、， C、， D、，</p><p><b>　　（已知：，，，，）</b><

2、;/p><p>　　2. 今有一種的混合溶液，標準狀態(tài)時能氧化而不氧化的物質(zhì)是</p><p>　　A、B、 C、D、</p><p>　　3. 是一個氧化還原反應的標準吉布斯函數(shù)變，是標準平衡常數(shù)，是標準電動勢，下列哪組所表示的，，的關(guān)系是一致的：</p><p><b>　　A、B、</b></p&

3、gt;<p><b>　　C、D、</b></p><p>　　4. 已知電對的，下列表示正確的是：</p><p>　　A、B、C、D、</p><p>　　5. 非金屬碘在的溶液中，當加入少量時，碘的電極電勢應該：</p><p>　　A、增大 B、減小C、不變 D、不能判斷&l

4、t;/p><p>　　6. 時，金屬鋅放在的溶液中，當給鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應該</p><p>　　A、增大 B、減小C、不變 D、不能判斷</p><p>　　7. 某電池符號如下：</p><p><b>　　，其電動勢應為：</b></p><p>　　A、

5、B、 C、 D、</p><p>　　8. 標準狀態(tài)時，下列反應皆為正向進行：</p><p>　　由此判斷反應所涉及的物質(zhì)中還原性最強的是：</p><p>　　A、 B、 C、 D、</p><p>　　9. 在標準銅鋅原電池的半電池中，添加少量固體，在半電池中，加入氨水，與標準電動勢相比，下列結(jié)論正確的是：<

6、/p><p>　　A、電動勢增大 B、電動勢減小 C、電動勢不變 D、無法確定</p><p>　　10. 下列電對中，最大值為哪一種：</p><p>　　A、 B、C、 D、</p><p>　　11. 由給定半反應及其，判斷下列關(guān)系正確的是：</p><p>　　A、 B、 C、D、&l

7、t;/p><p>　　12. 已知，從標準電極電勢看，不能氧化，但加濃鹽酸可以生成，這是因為：</p><p>　　A、兩個相差不太大B、酸度增加，也增加</p><p>　　C、增加，相應減小 D、上面三因素都有</p><p>　　13. 在銅鋅原電池中（ΦΘZn2＋/Zn=－0.76V，ΦΘCu2＋/Cu=+0.37V）正極發(fā)

8、</p><p>　　生的是何反應？是得到電子,是失去電子？（ ） </p><p>　　A、氧化,得到 B、氧化,失去 C、還原,得到 D、還原,失去 </p><p>　　14. 已知電對ΦφFe3＋/Fe2＋>ΦφI2/I－，則最強的氧化劑是（ ）</

9、p><p>　　A、Fe3＋ B、Fe2＋ C、I2D、I－ </p><p>　　15. 在銅－鋅電池的負半電池中加入NaOH，則電池的電動勢（ ）</p><p>　　A、減小 B、增大 C、不變 D、無法確定 </p><p>　　16. 在銅－鋅電池的負半電池中加入NaOH，則電池的電動勢（ ）&

10、lt;/p><p>　　A、減小 B、增大 C、不變 D、無法確定 </p><p>　　17. 其他條件不變,Cr2O72-在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強(　　 )</p><p>　　A、pH=0 B、pH=1 C、pH=3 D、pH=7</p><p>　　18.在原電池中發(fā)生

11、氧化反應的是（ ）</p><p>　　A、正極 B、正極或負極 C、負極 D、正﹑負兩極</p><p>　　19.下列關(guān)于標準氫電極的有關(guān)敘述中錯誤的是( )</p><p>　　A、純氫氣壓力為100kPa B、H+濃度為C</p><p>　　C、

12、電極電勢穩(wěn)定并且準確 D、是最常用的參比電極</p><p>　　20.將氫電極{p(H2)=100kPa}插入純水中,則電極電勢為( )</p><p>　　A、0.414V B、–0.414V C、0.207V D、–0.207V</p><p><b>　　二、計算題和問答題<

13、;/b></p><p>　　1. （1）寫出以下電池的電極反應、電池反應方程式，并計算電池電動勢。</p><p>　　（2）寫出下列化學反應的原電池表達式，并計算原電池電動勢。</p><p>　　2. 試用標準電極電位數(shù)值判斷以下反應自發(fā)進行的方向及反應進行的程度。</p><p><b>　　（1）</b>

14、</p><p><b>　　（2）</b></p><p><b>　?。?）</b></p><p>　　3. 在水溶液中，是強氧化劑，，能氧化水；但在氨水中，極易被氧化為。</p><p>　?。?）試用有關(guān)數(shù)據(jù)來說明這一事實（已知，）；</p><p>　?。?）從平

15、衡移動原理說明這一事實；</p><p>　　（3）從有關(guān)配合物地晶體場理論說明這一事實；</p><p>　　（4）寫出氧化水地反應式，并說明反應的標準自由能變。</p><p>　　4. 反應，在25，當各離子濃度均為1.00時，測得電池電動勢為1.03V；當時，電池電動勢為1.21V，此條件下=？</p><p>　　5. 以中和反應為

16、反應池，設計成一種原電池（用電池符號表示）。</p><p>　　分別寫出電極半反應，并求算出它在25℃時的標準電動勢。</p><p>　　6. 已知時，錳的元素電位圖（）：</p><p>　?。?）指出哪些物質(zhì)在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應；</p><p><b>　?。?）求；</b></p><

17、;p>　　寫出用電對與標準氫電極組成原電池的電池符號及該電池的自發(fā)反應的方程式。</p><p><b>　　7. 釩的電勢圖為</b></p><p><b>　　已知：，</b></p><p>　　根據(jù)計算，選擇下列各步反應過程的適當還原劑：</p><p>　?。?）還原至（2）還原至

18、（3）還原至</p><p>　　8. 欲把氧化到，而又不引入其他金屬元素，可以采用的切實可行的氧化劑為</p><p>　?。?），（2），（3）。</p><p><b>　　（，，，，，</b></p><p><b>　　，</b></p><p>　　9. 下圖是鉻

19、的電勢圖，請根據(jù)圖上數(shù)據(jù)說明鉻的性質(zhì)。欲從制備，應采用什么方法</p><p><b>　　制備最為經(jīng)濟合理？</b></p><p>　　10．用離子電子法配平下列反應式（酸性介質(zhì)）</p><p>　　（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；</p><p>　　（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+

20、；</p><p>　?。?）Cr3++PbO2→+Pb2+；</p><p>　?。?）C3H8O+MnO4-→C3H6O2+Mn2+；</p><p>　?。?）HClO3+P4→Cl-+H3PO4。</p><p>　　11．用離子電子法配平下列反應式（堿性介質(zhì)）。</p><p>　?。?）+HSnO2-→+

21、HSnO3-；</p><p><b>　　（2）H2O2+→</b></p><p>　?。?）CuS+CN-→+S2-+NCO-；</p><p>　?。?）CN-+ O2→；</p><p><b>　?。?）Al+→。</b></p><p>　　12．已知HCl和H

22、I溶液都是強酸，但Ag不能從HCl溶液置換出H2，卻能從HI溶液中置換出H2。請通過計算加以解釋。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的=1.8×10-10，AgI的=1×10-16。</p><p>　　13．某學生為測定CuS的溶度積常數(shù)，設計如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S氣體使之達到飽和；負極為標準鋅電極。測得電池電動

23、勢力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度積常數(shù)。</p><p>　　14．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通過計算求反應Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否

24、自發(fā)進行，并求反應的平衡常數(shù)Kθ。</p><p>　　15．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。設計成下列三個標準電池為</p><p>　?。╝）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；</p><p>　　（b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；</p><p>　?。╟）（-

25、）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。</p><p>　?。?）    請寫出每一個電池的電池反應式；</p><p>　?。?）    計算每個電池的電動勢和</p><p>　　16．對于反應Cu2++2I-═CuI+I2，若Cu2+的起始濃度為0.10mol·dm-3，I-的起始

26、濃度為0.50mol·dm-3，計算反應達平衡時留在溶液中的Cu2+濃度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2 / I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。</p><p>　　17．假定其他離子的濃度為1.0 mol·dm-3，氣體的分壓為1.013×105Pa，欲使下列反應能自發(fā)進行，要求HCl的最低濃度是多少？已知Eθ（）=1.33V，Eθ

27、（Cl2/Cl-）=1.36V，Eθ（MnO2/Mn2+）=1.23V.</p><p>　?。?）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；</p><p><b>　?。?）。</b></p><p>　　18．已知（Ag+/Ag）=0.80V，（O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0；</p><p>

28、　　Ag(CN)2-：=1×1021。通過計算回答。</p><p>　?。?）    在堿性條件下通入空氣時Ag能否溶于KCN溶液；</p><p>　?。?）    Ag能否從KCN溶液中置換出H2。</p><p>　　19．向1mol·dm-3的Ag+溶液中滴加過量的液態(tài)汞，充分

29、反應后測得溶液中濃度為0.311 mol·dm-3，反應式為2Ag++2Hg===2Ag+。</p><p>　　（1）已知（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。</p><p>　?。?）若將反應剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固體使生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-濃度為1mol·dm-3。將此溶液與標準氫電極組成原電池，測得電動勢為0

30、.280V。請給出該電池的電池符號。</p><p>　　（3）若在（2）的溶液中加入過量KCl使KCl達飽和，再與標準氫電極組成原電池，測得電池的電動勢為0.240V，求飽和溶液中Cl-的濃度。</p><p>　?。?）求下面電池的電動勢?！惨阎℉AC）=1.8×10-5〕</p><p>　?。?）Pt│H2（1.013×105Pa）│H

31、Ac（1.0 mol·dm-3）‖（1.0 mol·dm-3）│Hg（+）</p><p>　　20. 解釋如下現(xiàn)象：</p><p>　　（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。</p><p>　　（2）將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。</p><p>　　（3）Cu2+(ap)在水溶液中

32、會歧化為Cu2+(ap)和銅。</p><p>　　21．某學生為測定CuS的溶度積常數(shù)，設計如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S氣體使之達到飽和；負極為標準鋅電極。測得電池電動勢力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度積

33、常數(shù)。</p><p>　　22．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通過計算求反應Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自發(fā)進行，并求反應的平衡常數(shù)Kθ。</p><p>　　23．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。設計成下列三個標準電池

34、為</p><p>　?。╝）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；</p><p>　?。╞）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；</p><p>　　（c）（-）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。</p><p>　?。?）    請寫出每一個電池的電池反應式；</p>

35、;<p>　　（2）    計算每個電池的電動勢和</p><p>　　24．對于反應Cu2++2I-═CuI+1/2I2，若Cu2+的起始濃度為0.10mol·dm-3，I-的起始濃度為0.50mol·dm-3，計算反應達平衡時留在溶液中的Cu2+濃度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2 / I-）=0.535V，（CuI）=1