春福建省南安一中高二化學期中考試卷新課程選修

1、<p>　　2009春南安一中高二化學期中考試卷試卷</p><p>　　命題：趙世亮 審核：卓俊敏</p><p>　　考試范圍：蘇教版選修4專題二、專題三 </p><p>　　考試時間2009年4月16日上午8：00~10：00</p><p>　　第Ⅰ卷（選擇題，共44分）</p><p>　　

2、一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。)</p><p>　　1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）</p><p>　　A．CH3COOH    　　 B．Cl2    　　   C．NH4HCO3  　　　

3、0; D．SO2</p><p>　　2．在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是</p><p>　　A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)</p><p>　　C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)

4、 D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)</p><p>　　3．影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是（ ）</p><p>　　A．改變壓強能改變氣體反應的速率</p><p>　　B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)</p>

5、;<p>　　C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加反應體系中活化分子的百分數(shù)</p><p>　　D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量</p><p>　　4．下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）</p><p>　　A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸</p>

6、<p>　　B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑</p><p>　　C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體</p><p>　　D．熱的純堿溶液去油污效果好</p><p>　　5．將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )</p><p>　　A.溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

7、 B.溶液中c(H+)增大</p><p>　　C.醋酸的電離平衡向左移動 D.溶液的c(OH－)增大</p><p>　　6．下列關于化學反應的熵變的敘述中正確的是（ ）</p><p>　　A. 化學反應的熵變與反應的方向無關</p><p>　　B. 化學反應的熵變直接決定了反應的方向</p&g

8、t;<p>　　C. 熵值增大的反應都是混亂度增大的反應</p><p>　　D. 熵值增大的反應都能自發(fā)進行</p><p>　　7．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大</p><p>　　B．使溫度都升

9、高20℃后，兩溶液的pH均不變</p><p>　　C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小</p><p>　　D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多</p><p>　　8．在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為( )</p><

10、p>　　A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B </p><p>　　9． 用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是( )</p><p>　　A．標準液在“0

11、”刻度線以上，未予調整就開始滴定</p><p>　　B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗</p><p>　　C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視</p><p>　　D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定</p><p>　　10．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的

12、是（ ）</p><p>　　A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)</p><p>　　C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)</p><p>　　11． 下列離子方程式正確的是( )</p><p

13、>　　A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－</p><p>　　B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應 H+＋ OH－＝ H2O</p><p>　　C. 硫化鈉溶于水中水解： S2- + H2O = H2S↑+ 2OH-</p><p>　　D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2C

14、H3COO－＋CO2↑＋H2O</p><p>　　12． 可逆反應aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．a(chǎn)＋b < c＋d；正反應吸熱 B．a(chǎn)＋b > c＋d；正反應放熱</p><p>　　C．a(chǎn)＋b < c＋d；正反應放熱

15、 D．a(chǎn)＋b > c＋d；正反應吸熱</p><p>　　13. 在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是 </p><p>　　A．化學計量數(shù)：m + n < p

16、 B．平衡向正反應方向移動了</p><p>　　C．物質B的轉化率減小了 D．物質C的質量分數(shù)增加了</p><p>　　14．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+ B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯誤的是（ ）&

17、lt;/p><p><b>　　A．平衡不移動 </b></p><p>　　B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1</p><p>　　C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大</p><p>　　D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率也增大</p><p>　　15．將4 mol

18、A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法：</p><p>　?、?用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1</p><p>　　② 用物質B 表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1</p><p>　?、?/p>

19、 2s時物質A的轉化率為70% </p><p>　?、?2s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1</p><p>　　其中正確的是（ ）</p><p>　　A. ①③ 　　　 B. ①④ 　　　 C. ②③ 　　　 D. ③④</p><p>　　16．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原

20、溶液中大量共存的（ ）A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　 C.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D.所含溶質為Na2SO4的溶液 K＋、CO32-、NO3-、Al3＋</p>&l

21、t;p>　　17．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是： </p><p>　　A． [NH4+]＞[Cl-]＞ [H＋]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-] ＞[OH-]＞[H＋]</p><p>　　C．[Cl-] ＞[NH4+]＞[H＋] ＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]</p

22、><p>　　18．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH =12，則原溶液的濃度為（ ）</p><p>　　A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1</p><p>　　19．將40℃的飽和石灰水加入少量CaO，但溫度仍

23、保持40℃，在這種情況下均未改變的是( )</p><p>　　A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量 B.溶液中溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度</p><p>　　C.溶液的質量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目、pH</p><p>　　20．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO。某溫度下，

24、向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）</p><p>　　A．該溫度高于25℃ </p><p>　　B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1</p><p>　　C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離</p><

25、;p>　　D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性</p><p>　　21．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定50mL 0.1 mol·L-1鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%（即多加0.1 mL或少加0.1 mL NaOH溶液）以內(nèi)，反應完畢后，溶液的pH范圍在（ ）</p><p>　　A、6.9 ~ 7.1

26、 B、3 ~ 10 C、4 ~ 9 D、6 ~ 8</p><p>　　22．強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ）</p><p>　　A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1</p&g

27、t;<p>　　第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）</p><p>　　二、(本題包括6小題，共42分)</p><p>　　23．（一）（2分）(1)下列實驗操作或結果的說法正確的是 （填編號）</p><p>　　A、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；</p>

28、<p>　　B、用酸式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液25.10 mL；</p><p>　　C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗</p><p>　　D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液;</p><p>　　E、將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體。</p>

29、<p>　　F、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH </p><p>　?。ǘ?分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。</p><p>　　該學生用標準0.01 mol／L NaOH溶液滴定硫酸

30、的實驗操作如下：</p><p>　　A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。</p><p>　　B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。</p><p>　　C．檢查滴定管是否漏水。</p><p>　　D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式

31、滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。</p><p>　　E．用蒸餾水洗干凈滴定管。</p><p>　　F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。</p><p>　　G．另取錐形瓶，再重復操作一次。</p><p>　?、俚味ú僮鞯恼_順序是(用序號填寫)： →

32、 → D → → → F → G 。</p><p>　?、谠摰味ú僮髦袘x用的指示劑是： 　　　　　　　　 。</p><p>　?、墼贕操作中如何確定終點? 。</p><p>　　24．（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （

33、填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。</p><p>　　（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）： 。</p><p

34、>　　把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。</p><p>　?。?）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理： 。</p><p>　?。?）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表）： 。</p>

35、<p>　?。?）氫氧化鋁的酸式電離方程式： 。 </p><p>　　氫氧化鋁的堿式電離方程式： 。</p><p>　　25．（6分）25℃時，0.1mol&#

36、183;L－1甲酸（HCOOH）溶液,寫出其在溶液中的電離方程式 。若此時溶液的pH=2, 則甲酸的電離度為 ，電離平衡常數(shù)為 向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯 色。</p><p>　　26．（5分）已知：CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H ＜0，在850℃時，化學平衡常數(shù)為1。</p><p

37、>　?。?）若升高溫度到950℃，達到平衡時K___________1（填“大于”、“等于”或“小于”）。</p><p>　　（2）850℃時，若向容積可變的密閉容器中同時充入1 molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，則：① 當x = 5時，上述反應將向____________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x 應滿足的條件是____

38、______________。</p><p>　　（3）在850℃時，若設x = 5 和x = 6，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％和b％，則a ______b（填“>” 、“<” 或“=”）。</p><p>　　27．（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：</p><p>　　A（g）＋

39、2B（g） 3C（g） + D（s），已知加入1 molA和3molB。達到平衡后， </p><p>　　生成 W mol C。</p><p>　　（1）在相同實驗條件下，若在原平衡的基礎上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 。</p><p>　?。?）在相同實驗條件下，若在同一容

40、器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反應混合氣體中C體積分數(shù)不變，計算x 的值為 。</p><p>　　（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則 a= b= 。</p><p>　　28．（7分）（1）在粗

41、制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。</p><p>　　A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 </p><p>　　然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，

42、可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。</p><p>　　A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2</p><p>　　（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)

43、據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀（即C(Fe3+)≤1.0×10-5）時溶液的pH為________

44、，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。</p><p>　　三、(本題包括2小題，共14分)</p><p>　　29．（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）</p><p>　　（1）若反應進行到某

45、時刻t時，nt（N2）=6.5 mol，nt（NH3）=3 mol,計算a的值。</p><p>　　（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。</p><p>　?。?）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比？</p><p>　?。?）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶

46、n（NH3）等于多少？</p><p>　　30．（6分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：</p><p>　?。?）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度</p><p

47、>　　（2）沉淀生成后溶液的pH</p><p>　　2009春南安一中高二化學期中考試卷試卷</p><p>　　成績 </p><p>　　一．選擇題（共44分）</p><p><b>　　填空題（共42分）</b></p><p>　　23．（一）

48、 </p><p>　　（二）① → → D → → → F → G ② </p><p>　?、?</p><p>　　24．（1

49、） </p><p>　?。?） </p><p>　　（3）

50、 </p><p>　　（4） </p><p>　?。?） </p><p>　　25．

51、 </p><p>　　26．（1） （2） （3） </p><p>　　27．（1） （2） （3）a = b = </p><p>　　28．（1）

52、 ?。?） </p><p><b>　　29．(1)解</b></p><p><b>　　(2) 解</b></p><p>　　(3) (4)

53、 </p><p><b>　　30．(1) 解</b></p><p><b>　?。?）解</b></p><p><b>　　參考答案</b></p><p>　　23．（一）AD（ 2分錯一個扣一分，扣完為止）</p><p&

54、gt;　?。ǘ貱 E B A （ 2分）②酚酞或甲基橙（ 1分） ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（ 2分）</p><p>　　24．（1）酸， Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 </p><p>　?。?）Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Fe2O3 ；</p><p>　?。?）Al

55、3＋+3HCO3－== 3CO2+ Al(OH)3。</p><p>　?。?）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－</p><p>　?。?）Al(OH)3 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-</p><p>　　25．HCOOHHCOO-+ H+ 1分 10% 2分 1.1×10－3 2

56、分 紅1分</p><p>　　26．（1）小于（1分）；（2）逆反應（1分）； 0≤ x ＜3(2分)；（3）＜（1分）</p><p>　　27．（1）2W（2分） （2）4.5mol （2分） （3）a為2.8（2分） b為1.2（2分）</p><p>　　28．（1）B（1分） CD（1分）?。?）4（2分） 3（2分） 可行（1分）

57、</p><p>　　29．(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉N2的物質的量為x mol。則x∶6＝1∶2 解之x＝3 a＝6.5＋1.5＝8。</p><p>　　解法二：      N2＋3H22NH3</p><p>　　開始時：a &

58、#160;   b      0</p><p>　　轉化 1.5 4.5 3</p><p>　　t時：  6.5            3</p><p>　　在t時生成

59、3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（2分）</p><p>　　(2)n (NH3)=×25%=16 mol×25%=4 mol（2分）</p><p>　　(3)5∶4（2分）</p><p>　　(4) 3∶3∶2（2分）</p><p>　　30．(1)c(Ag+)=1