高二化學(xué)期中考試卷(選修4)(含答案)

1、學(xué)校：班級(jí)：姓名：考號(hào)：請(qǐng)不要在密封線(xiàn)內(nèi)答題20172018學(xué)年第二學(xué)期期中考試試題學(xué)年第二學(xué)期期中考試試題科目：高二理科化學(xué)科目：高二理科化學(xué)說(shuō)明：本試卷答題時(shí)間為說(shuō)明：本試卷答題時(shí)間為100分鐘，試卷滿(mǎn)分為分鐘，試卷滿(mǎn)分為100分。分。一、選擇題（每小題只有一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共分，共5050分。分。）1下列說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放

2、熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生量D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃度3對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）Q（g）R（g）S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A、P、Q、R、S的濃度相等B、P、Q、R、S在密閉容器中共

3、存C、P、Q、R、S的濃度不再變化D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等4下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A、C(s)O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJmolB、2SO2O2==2SO3；△H=—196.6kJmolC、H2（g）12O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJmolD、2H2（g）O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ5.在反應(yīng)：CCO22CO中，可使反應(yīng)速

4、率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A①②③④B②③④⑤C①②③D②③④6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H212②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g

5、)====2H2O(l)；△H612④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8A①B①②③C④D②③④7.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）＝0.5molＬ－1ｓ－1Bv（B）＝0.3molＬ－1ｓ－1Cv（C）＝0.8molＬ－1ｓ－1Dv（D）＝1molＬ－1ｓ－18.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫恒壓，向容器中充入氬氣，平

6、衡不發(fā)生移動(dòng)的是()A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)9.純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關(guān)系是()A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定10如圖中的曲線(xiàn)表示在一定條件下，2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)出a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，

7、且v(正)v(逆)的點(diǎn)是()Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn)Dd點(diǎn)11、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（）A、等于8B、等于7C、略小于7D、略大于712反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是（）AＴ1＜Ｔ2，p1＜p2BＴ1＜Ｔ2，p1＞p2CＴ1＞Ｔ2，p1＞p2DＴ1＞Ｔ2，p1＜p213常

8、溫下，將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A1.7B2.0C12.0D12.414.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)15某

9、化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJmol1，?S=231Jmol1K1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋OH，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100℃，使pH＝6學(xué)校：班級(jí)：姓名：考號(hào)：請(qǐng)不要在密封線(xiàn)內(nèi)答題(

10、2)保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量____________(3)保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉(zhuǎn)化率______________（4）體積不變時(shí)，加入N2，則H2的轉(zhuǎn)化率28.（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是；（3）在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的；（4

11、）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加熱攪拌的條件下加入的試劑是（填化學(xué)式）。29.（12分）在0.5molL－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題：(1)該溶液中HCO的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO的水解程度。－3－3溶液中Na＋、HCO、CO、H＋、OH－離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________－32－3。（2）某溫度下純水中的C（H）=2107molL，則此時(shí)

12、溶液中的C（OH）=若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H）=5104molL，則溶液中C（OH）=此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H）=。（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、HCl、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4ClpH由大到小的順序?yàn)槿?shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）30.(10分)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL1

13、的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）準(zhǔn)確配制0.20molL1的氫氧化鈉溶液250ml，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL1.（3）用0.20molL1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，

14、直到滴定終點(diǎn)。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是（5）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液四計(jì)算題（4分）31.水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到。（2

15、）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比是多少？高二化學(xué)第二學(xué)期期中（理科班班）考試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)高二化學(xué)第二學(xué)期期中（理科班班）考試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1B；2A；3C；4C；5C；6D；7B；8B；9A；10C；11C；12C；13B；1

16、4B；15A；16B；17D；18C；19A；20C；21D；22D；23A；24B；25B二、填空題：(每空2分，共36分)26.（6分）（1）Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJmol（2）C2H6(g)72O2(g)==2CO2(g)3H2O(l)△H=1558.3KJmol（3）NaOH(ag)HCl(aq)=NaCl(aq)=H2O(l)△H=57.4KJmol27（8分）.(1)略

17、（2）變?。?）不變（4）變大28（10分）（1）酸，Cu2＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(2)Al2O3（3）HCl（4）MgO[MgCO3或Mg(OH)2]29（12分）(1)(1)小于；C(Na)C(HCO3)C(OH)C(H)C(CO32)(2)2107molL；81011molL；81011molL（3）Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞HCl三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共