高二化學(xué)選修4期中期中考試練習(xí)題

1、期中考試練習(xí)題期中考試練習(xí)題1強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJmol以下4個(gè)化學(xué)方程式中，①H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)②H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)2H2O(l)③NH3H2O(aq)HCl=NH4Cl(aq)H2O(l)④NH3H2O(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其

2、中反應(yīng)熱為57.3kJmol的是（）A①②B③C④D均不符合2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6molL，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL－1s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL－1s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL其中正確的是A①③B①④C②③D

3、③④3一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是[]①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A①④B②③C②③④D只有④4將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法中正確的是：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4)=c(Cl－)⑤c(NH4)＜c(Cl－)A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④5.為

4、了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）ANaOHBMgOC氨水D鐵粉6.在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是【】①c(H)的物質(zhì)的量濃度②c(OH－)的物質(zhì)的量濃度③c(CH3COO－)c(CH3COOH)④水的濃度⑤c(H)c(OH－)A.①④B.①C.③④D.②⑤7.一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是【】A.加

5、入的堿過量B.生成的鹽不發(fā)生水解C.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等Ac(OH－)增大Bc(H)減小Cc(OH－)與c(H)之積增大D抑制了水的電離18已知H2(g)Cl2(g)==2HCl(g)；△H=–184.6kJ，則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)1mol?2121Cl2(g)的△H為[]A＋184.6kJB–92.3kJC–369.2kJD92.3kJ1mol?1mol?1mol?1mol?19.（全國Ⅰ）在0.1molL1CH3

6、COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20（四川卷）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A.反應(yīng)開始到10s用Z表示的反

7、應(yīng)速率為0.158mol(Ls)B.反應(yīng)開始到10sX的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molLC.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)=Z(g)21.100mL6molLH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的[]A碳酸鈉（s）B醋酸鈉（s）C硫酸鈉（aq）D硝酸鉀（aq）22.pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反

8、應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是A反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＝乙B反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙D反應(yīng)結(jié)完后溶液的pH值：甲＜乙23常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是[]Ac(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Bc(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)Cc(CH3COO－)＞c(

9、Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)Dc(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)24把0.02molLCH3COOH溶液和0.01molLNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（）Ac(CH3COO)＞c(Na)Bc(OH)＞c(H)Cc(CH3COOH)＞c(CH3COO)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)=0.01molL25.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入過