高二化學(xué)選修4試題-期中考試試題

1、高二年級(jí)期中化學(xué)模擬試題高二年級(jí)期中化學(xué)模擬試題第Ⅰ卷（選擇題第Ⅰ卷（選擇題4848分）分）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分，共4848分）分）1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A①②③④B⑤⑥⑦⑧C③⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧2.下列說法正確

2、的足（）A凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的B凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的C自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)3.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，下列結(jié)論正確的是()A.S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJmol－1(表示燃燒熱)32B.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJC、CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJmol－1，則CH3

3、OH(g)的燃燒熱為192.912kJmol－1D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－14、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJmolC

4、該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱D斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量5、一定溫度下，某密閉容器中充入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJmol下列說法正確的是()A當(dāng)3V正(H2)=2V逆(NH3)時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B平衡后，若保持容器體積不變?cè)偻ㄈ?molN2，平衡右移，N2的轉(zhuǎn)化率將增大C若某密閉容器中充入1molN2和3molH2則放出的熱量為92.4kJmo

5、lD其他條件不變只改變溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè)條件，均可能提高N2的轉(zhuǎn)化率6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B100mL2molL－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢7、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成C

6、O2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CH3OH（l）O2（g）===CO2（g）2H2O（l）；ΔH=725.8kJmolB.2CH3OH（l）3O2（g）===2CO2（g）4H2O（l）；ΔH=－1452kJmolC.2CH3OH（l）3O2（g）===2CO2（g）4H2O（l）；ΔH=－725.8kJmolD.2CH3OH（l）3O2（g）===2CO2（g）4H2O（l）；ΔH=1452kJmol8

7、、已知H2（g）Br2(l)==2HBr（g）△H=72kJmol蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量kJ436200a則表中a為()A404B369C230D7389、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)△H＜0下列說法不正確的是()C2A(l)B(l)=2C(g)△H3D.2A(l

8、)B(l)=2C(l)△H41616、一定溫度下，10mL0.40molL－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。tmin0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310－2molL－1min－1B反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30molL－1C6～10min的