高二化學(xué)選修4期中考試3

1、3化學(xué)選修化學(xué)選修4期中考試試題期中考試試題（100分，90分鐘）學(xué)生姓名：學(xué)管：任課教師：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一卷第一卷H1N14O16C12Si28Na23Fe56S32Cl35.5一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分共分共60分）分）1.有人預(yù)言：H2是2l世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）AH2易液化，攜帶方便B在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H

2、2燃燒時(shí)放出的熱量多C生產(chǎn)H2的原料來(lái)源廣闊D燃燒時(shí)無(wú)污染2.對(duì)2C4H10(g)13O2(g)==8CO2(g)10H2O(l)△H=5800kJmol的敘述錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=5800kJmol，是放熱反應(yīng)；B.該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；C.該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ；D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此

3、可知丁烷的燃燒熱為5800kJmol。3.1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A.H212O2==H2O；△H=142.9kJmolB.H2(g)12O2(g)==H2O(l)；△H=285.8kJmolC.2H2(g)O2(g)==2H2O(l)；△H=142.9kJmolD.2H2(g)O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJmol4.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為

4、v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（）A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大5.一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58molL－1，c(B2)＝0.16molL－1，c(C)＝0.84molL－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（）A.2A2＋B22A2BB

5、.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB26.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A.溫度、體積不變，充入氯氣B.溫度、體積不變，充入氬氣C.體積不變，對(duì)體系加熱D.溫度不變，增大容器體積7.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（表

6、示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率為）（）A.v(O2)＝0.01mol／(Ls)B.v(NO)=0.008mol／(Ls)C.v(H2O)=0.003mol／(Ls)D.v(NH3)=0.003mol／(Ls8.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（）A150mL2molL鹽酸B.500mL2molL硫酸C50mL3molL鹽酸D.50mL18.4molL硫酸9將4molA氣體和

7、2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3molL－1s－1②用物質(zhì)B表示的反317.以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJmolB.2N2O5(g)===4NO2(g)O2(g)；△H=56.7kJmolC.(NH4)2CO3(s)

8、=NH4HCO3(s)NH3(g)△H=74.9kJmolD.硝酸銨自發(fā)地溶于水18對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO2(g)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率19在同一溫度下，把質(zhì)量相同的N2O4和NO2分別放入體積相同的兩個(gè)固定容積的密閉容器a、b中，達(dá)到平衡后的結(jié)果正確的是（）AN2O4的

9、百分含量a＞bB氣體壓強(qiáng)a＜bC容器中氣體總的物質(zhì)的量a＞bDN2O4的濃度a=b20在一定溫度下，可逆反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂BN2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2CN2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等DN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2第二卷（第二卷（40分）分）二、填空題（共28分。把正確答案填寫在題中的橫線上，或按題目要求作答。）21有a、b兩個(gè)恒溫密

10、閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3molA、1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)（1）達(dá)平衡時(shí)a中A的濃度是MmolL，C的濃度是NmolL，b中A的濃度是mmolL，（2）選擇下列配比分別充入a、b兩容器中，達(dá)平衡后a中C的濃度仍為NmolL的是，b中的C濃度仍為nmolL的是①6molA2molB②3molA2molC③2molC1m

11、olB1molD④1.5molA0.5molB1molC0.5molD（3）若將2molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為WmolL，C的濃度為YmolL，則W與M，Y與N之間關(guān)系為：WM，YN（選填：或2M三、計(jì)算題（共12分。）22在一定溫度下，將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。6s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，求H2的反應(yīng)速率及C