高二化學(xué)選修4期中考試試題含答案

1、1高二化學(xué)選修高二化學(xué)選修4期中考試試題期中考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題包括一、單項(xiàng)選擇題（本題包括9小題，每小題小題，每小題3分，共分，共2727分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CH3OH（l

2、）O2（g）===CO2（g）2H2O（l）；ΔH=725.8kJmolB.2CH3OH（l）3O2（g）===2CO2（g）4H2O（l）；ΔH=－1452kJmolC.2CH3OH（l）3O2（g）===2CO2（g）4H2O（l）；ΔH=－725.8kJmolD.2CH3OH（l）3O2（g）===2CO2（g）4H2O（l）；ΔH=1452kJmol2、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)==2CO(g)；ΔH=22

3、1kJmol②稀溶液中，H(aq)OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=57.3kJmol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJmolB.①的反應(yīng)熱為221kJmolC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJmolD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量3、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽

4、酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）4.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)12N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJmol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)5、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（

5、O2）=5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）6.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加

6、等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A.V3V2V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V38.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性9.在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H

7、對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是3D.0.1molL－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)19.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）ABCDⅡ、非選擇題Ⅱ、非選擇題(本大題共本大題共8題共計(jì)共計(jì)6363分)三、填空：三、填空：20、(9分)在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe

8、）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。⑴420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，若反應(yīng)中消耗1molXe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。⑵600～800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反應(yīng)熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是___________。

9、⑶900K時(shí)，容器中存在的組分有_________________。21、(7分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1molL的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒

10、，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________

11、_________（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。23.(8分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”性），常溫時(shí)的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）：實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。原因是（用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程