2009學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)資料匯編

1、<p>　　2010學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)資料匯編</p><p>　　A.學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考點(diǎn)</p><p>　　1、化合價(常見元素的化合價)：</p><p>　　堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1</p><p>　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—

2、1，+1，+5，+7</p><p>　　Cu：+1，+2 O：—2</p><p>　　Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6</p><p>　　Al：+3 P：—3，+3，+5</p><p>　　

3、Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5</p><p><b>　　2、氧化還原反應(yīng)</b></p><p>　　定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)</p><p>　　本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)</p><p><b>　　特征：化合價的升降<

4、;/b></p><p>　　氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物</p><p>　　還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物</p><p>　　口訣：得——降——(被)還原——氧化劑</p><p>　　失——升——(被)氧化——還原劑</p><p>

5、;　　四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：</p><p>　　3、金屬活動性順序表</p><p>　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au</p><p>　　還 原 性 逐 漸 減 弱</p><p><b>　　4、離子反應(yīng)</b>&

6、lt;/p><p>　　定義：有離子參加的反應(yīng)</p><p>　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物</p><p>　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物</p><p><b>　　離子方程式的書寫：</b></p><p>　　第一步：寫。寫出化學(xué)方程式</p&

7、gt;<p>　　第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆&

8、lt;/p><p>　　第三步：刪。刪去前后都有的離子</p><p>　　第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒</p><p><b>　　離子共存問題判斷：</b></p><p>　?、偈欠癞a(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；</p><p>　　②是否生成弱電解質(zhì)(如

9、：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)</p><p>　?、凼欠裆蓺怏w(如：H+和CO32-，H+和SO32-)</p><p>　　④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)</p><p>　　5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)</p><p>　　化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。</p><

10、p>　　放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)</p><p>　　常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)</p><p>　　吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)</p><p>　　常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)</p><p>　　C

11、、CO、H2還原CuO</p><p>　　6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論</p><p>　?、盼⒘?shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)。</p><p>　?、莆镔|(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM&l

12、t;/p><p>　?、菍τ跉怏w，有如下重要公式</p><p>　　a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol</p><p>　　b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)</p><p>　　c、氣體密度公式

13、：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2</p><p>　?、任镔|(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系</p><p>　　(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV</p><p>　　b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M</p><p>　　7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液</p&

14、gt;<p>　?、儆嬎悖汗腆w的質(zhì)量或稀溶液的體積</p><p>　　②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)</p><p>　?、廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢?lt;/p><p>　?、軝z漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)</p><p>　　⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中</

15、p><p>　　⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)</p><p>　　⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切</p><p>　?、鄵u勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻</p><p><b>　?、嵫b瓶、貼標(biāo)簽

16、</b></p><p>　　必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管</p><p>　　8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)</p><p><b>　　9、鈉的氧化物比較</b></p><p>　　10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校</p><p

17、>　　11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)</p><p>　　12、金屬冶煉的一般原理：</p><p>　?、贌岱纸夥ǎ哼m用于不活潑金屬，如Hg、Ag</p><p>　?、跓徇€原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等</p><p>　?、垭娊夥ǎ哼m用于活潑金屬，如K、Na、Al等(

18、K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)</p><p><b>　　13、鋁及其化合物</b></p><p><b>　?、?、鋁</b></p><p>　?、傥锢硇再|(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性</p><p>　　②化學(xué)性質(zhì)：Al - 3e-==Al3+<

19、/p><p>　　a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3</p><p>　　b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑</p><p>　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸</p>&

20、lt;p>　　c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)</p><p>　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以</p><p>　　d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物</p><p><b>

21、;　　Ⅱ、鋁的化合物</b></p><p>　?、貯l2O3(典型的兩性氧化物)</p><p>　　a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O</p><p>　?、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用</p><p&g

22、t;　　a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，</p><p>　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+</p><p>　　b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O</p><p>　　與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O<

23、/p><p>　?、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)</p><p>　　KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬</p><p>　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+</p><p>　　因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明

24、礬可以做凈水劑</p><p><b>　　14、鐵</b></p><p>　?、傥锢硇再|(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。</p><p><b>　?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：</b></p><p>　　a、與非金屬：Fe+S=

25、=FeS，3Fe+2O2=== Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3</p><p>　　b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2</p><p>　　c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑</p><p>　　與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵</p><p>　　d、與鹽：如CuCl2

26、、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu</p><p>　　Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：</p><p><b>　?、偃芤菏菧\綠色的</b></p><p>　　Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅</p><p>　　③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色&

27、lt;/p><p>　?、倥c無色KSCN溶液作用顯紅色</p><p>　　Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色</p><p>　　③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀</p><p><b>　　15、硅及其化合物</b></p><p>　?、瘛⒐?硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔

28、點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。</p><p><b>　?、?、硅的化合物</b></p><p><b>　　①二氧化硅</b></p><p>　

29、　a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。</p><p>　　b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水</p><p>　　SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O</p><p>　　c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英

30、電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。</p><p>　　②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓</p

31、><p><b>　?、酃杷猁}：</b></p><p>　　a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。</p><p>　　活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O</p&g

32、t;<p>　　b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。</p><p>　　c、常見的硅酸鹽：水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有

33、用到石灰石。</p><p><b>　　16、氯及其化合物</b></p><p>　?、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。</p><p>　?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。&

34、lt;/p><p>　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒</p><p>　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(

35、分解變成HCl和O2)的弱酸。</p><p>　　拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。</p><p>　　17、溴、碘的性質(zhì)和用途</p><p><b>　　18、二氧化硫

36、</b></p><p>　　①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大</p><p><b>　?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：</b></p><p>　　a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3</p><p>　　可與堿

37、反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3</p><p>　　b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白</p><p>　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl</p><p><b>　　18、硫酸</b></p>&l

38、t;p>　　①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱</p><p>　　②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)</p><p><b>　　濃硫酸的三大特性</b></p><p>　　a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)</p><p>　

39、　b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水</p><p><b>　　c、強(qiáng)氧化性：</b></p><p>　　ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化</p><p>　?、?、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：</p><p>　　Cu+2H2SO4(

40、濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O</p><p>　?、！⑴c非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O</p><p>　?、?、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2</p><p>　　d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：</p><p>　　不揮發(fā)性的酸，制揮發(fā)性的酸：NaCl+H2SO4

41、(濃)==NaHSO4+HCl</p><p>　　三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸</p><p><b>　?、鬯嵊甑男纬膳c防治</b></p><p>　　pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸

42、的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：</p><p>　　SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。</p><p><b>　　19、氮及其化合物</b></p><p><b>　?、瘛⒌?dú)?N2)</b></p><p&g

43、t;　　a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%</p><p>　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——N≡N</p><p>　　c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，氮?dú)庑再|(zhì)非常穩(wěn)定。</p><p>　?、倥cH2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3</p>

44、;<p>　?、谂c氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)</p><p>　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)</p><p>　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2</p><p>　?、壑匾P(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2

45、+O2+2H2O==4HNO3</p><p><b>　?、颉睔?NH3)</b></p><p>　　a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H</p><p>　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式— NH3，電子式—

46、，結(jié)構(gòu)式— H—N—H</p><p><b>　　c、化學(xué)性質(zhì)：</b></p><p>　　①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性</p><p>　?、谂c氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙</p><p>　　d、氨氣制備

47、：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣</p><p>　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2</p><p>　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣</p><p>　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)</p><p>　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)</p><p

48、>　　(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)</p><p>　　驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)說明收集滿</p><p><b>　　Ⅲ、銨鹽</b></p><p>　　a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4C

49、l，NH4HCO3等</p><p>　　b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水</p><p><b>　　c、化學(xué)性質(zhì)：</b></p><p>　?、偌訜岱纸猓篘H4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O</p><p>　　②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石

50、蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：</p><p>　　NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：</p><p>　　NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。</p><p>　　d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用

51、濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。</p><p><b>　　20、硝酸</b></p><p>　?、傥锢硇再|(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸</p><p>　?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水</p>

52、<p>　　b、不穩(wěn)定性：4HNO3 === 4NO2↑+2H2O+O2↑，</p><p>　　由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色</p><p>　　c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：</p><p>　　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O</p>

53、<p>　　Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O</p><p>　　常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸</p><p>　?、?、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O</p><p>　　d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能

54、溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等</p><p>　　21、元素周期表和元素周期律</p><p><b>　?、僭咏M成：</b></p><p>　　原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷</p><p>　　原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子

55、數(shù)</p><p>　　核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)</p><p><b>　　②原子表示方法：</b></p><p>　　A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N</p><p>　　決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素</p><

56、;p>　　③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl</p><p>　?、茈娮訑?shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)</p><p>　　帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)</p><p>　　帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)</p><p>　?、?—18號

57、元素(請按下圖表示記憶)</p><p>　　H He</p><p>　　Li Be B C N O F Ne</p><p>　　Na Mg Al Si P S Cl Ar</p><p><b>　?、拊刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)&

58、lt;/b></p><p>　　短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)</p><p>　　元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)</p><p>　　素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)</p><p>　　周

59、 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)</p><p>　　期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)</p><p>　　表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)</p><p><b>　　Ⅷ族(3列)</b><

60、/p><p>　?、咴卦谥芷诒碇械奈恢茫褐芷跀?shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價</p><p><b>　?、嘣刂芷诼桑?lt;/b></p><p>　　從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)</p><p>　　從上

61、到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)</p><p>　　在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)</p><p>　　判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：</p><p>　　a、與酸或水反應(yīng)的越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)</p

62、><p>　　b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)</p><p>　　c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)</p><p>　　d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性﹥正極）</p><p>　　判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：</p><p>　　a、與H2結(jié)合的難易程度以及生

63、成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)</p><p>　　b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)</p><p>　　c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)</p><p>　　注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)</p><p>　　⑨化學(xué)鍵：原子之間

64、強(qiáng)烈的相互作用</p><p><b>　　共價鍵 極性鍵</b></p><p>　　化學(xué)鍵 非極性鍵</p><p><b>　　離子鍵</b></p><p>　　共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。</p>

65、<p>　　非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵</p><p>　　極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵</p><p>　　離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2

66、，NaNO3中存在離子鍵</p><p>　　注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵</p><p>　　共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等</p><p>　　離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl</p><

67、;p><b>　　22、化學(xué)反應(yīng)速率</b></p><p>　　①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t</p><p>　?、谟绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素：</p><p>　　濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大</p><p>　　壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率

68、增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)</p><p>　　催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)</p><p><b>　　23、原電池</b></p><p>　　負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+</p><p>　　正極(Cu)：2H++2e-==H2↑</p>&

69、lt;p>　　①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置</p><p>　?、跇?gòu)成原電池的條件：</p><p>　　a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬</p><p>　　做負(fù)極，較不活潑金屬做正極</p><p><b>　　b、有電解質(zhì)溶液</b></p><p&g

70、t;<b>　　c、形成閉合回路</b></p><p><b>　　24、烴</b></p><p><b>　　①有機(jī)物</b></p><p>　　a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外</p><p>　　b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定

71、形成四根共價鍵</p><p>　?、ⅰ⑻荚涌梢院吞荚咏Y(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合</p><p>　?、！⑻继贾g可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵</p><p>　　ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀</p><p>　　c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)</p>

72、<p>　?、?、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)</p><p>　?、跓N：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)</p><p><b>　　③烷烴：</b></p><p>　　a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r鍵都已經(jīng)充分利用，所以

73、又稱之為飽和烴</p><p>　　b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)</p><p>　　c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)</p><p>　　d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷</p><p&g

74、t;　　CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O</p><p>　　e、命名(習(xí)慣命名法)：碳數(shù)在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名</p><p>　?、芡之悩?gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象</p><p>　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體</p

75、><p>　　如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)</p><p>　　注：取代反應(yīng)—有機(jī)物分子中一個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下</p><p>　　加成反應(yīng)—有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下</p><p>　　芳香烴—

76、—含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。</p><p><b>　　25、烴的衍生物</b></p><p><b>　?、僖掖迹?lt;/b></p><p>　　a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑</p><p>　　b、分

77、子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH</p><p>　　c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑</p><p>　　ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O</p><p>　　催化氧化：2CH3CH

78、2OH+O2 2CH3CHO+2H2O</p><p>　?、！Ⅴセ磻?yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O</p><p>　　d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒</p><p><b>　?、谝宜幔?lt;/b></p><p>

79、　　a、物理性質(zhì)：無色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。</p><p>　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH</p><p>　　c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)</p><p>　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，&

80、lt;/p><p>　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O</p><p>　?、?、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)</p><p>　　d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)</p><p><b>　?、埘ィ?lt;/b></p><p>　　a、物理性質(zhì)：密度小于水

81、，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。</p><p>　　b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)</p><p>　?、　⑺嵝詶l件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH</p><p>　?、?、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH</p><p>　　2

82、6、煤、石油、天然氣</p><p>　　①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用</p><p>　　蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物</p><p>　　分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物</p><p>　　

83、干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化</p><p>　　②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)</p><p>　　③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用</p><p>　　分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油

84、、煤油、柴油、重油等</p><p>　　裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子</p><p>　　裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)</p><p>　　催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)</p><p>　　27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

85、</p><p>　　B.學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)學(xué)案 </p><p><b>　　《化學(xué)必修1》</b></p><p>　　第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)</p><p>　　1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法</p><p>　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的

86、分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計。</p><p>　　例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是</p><p>　?、僭嚬?②燒杯 ③酒精燈 ④

87、試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥鐵架臺 ⑦泥三角 ⑧坩堝 ⑨鐵三腳架</p><p>　　A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ </p><p>　　練習(xí)1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是</p><p>　　A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝</p><p>　　例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有

88、懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯誤的地方有</p><p>　　A．4 處 B．3 處 </p><p>　　C．2 處 D．1 處</p><p>　　例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正

89、確的是</p><p>　　A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層</p><p>　　C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑</p><p>　　練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是</p><p>　　A．漏斗和燒杯 B．分液漏斗和燒杯</p><

90、;p>　　C．容量瓶和燒杯 D．錐形瓶和燒杯</p><p>　　2、化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用</p><p>　　n、N、NA之間的關(guān)系： n、m、M之間的關(guān)系：</p><p>　　n= n=</p><p>

91、;　　標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系：</p><p>　　n= Vm=22.4L/mol c（B）= </p><p>　　例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是：</p><p>　　A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時,共失去的電子數(shù)為

92、0.1NA</p><p>　　B、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NA</p><p>　　C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA</p><p>　　D、在20℃,1.01×105Pa時,11.2LO2所含的原子數(shù)為NA</p><p>　　練習(xí)3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ；&

93、lt;/p><p>　　將3. 65g HCl通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度 。</p><p>　　練習(xí)4：實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：</p><p>　　（1）不需要的儀器是 。</p><p>　　A.燒杯 B.1

94、00mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶</p><p>　　（2）配制時應(yīng)稱取KCl g。</p><p>　?。?）下列操作的順序是（用字母表示） 。</p><p>　　A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移</p

95、><p>　?。?）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 ，若定容時俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 。</p><p>　?。?）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為 。</p><p><b>　　化學(xué)物質(zhì)及變化</b></p>

96、<p><b>　　物質(zhì)的分類</b></p><p>　　物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：</p><p><b>　　混合物</b></p><p>　　金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等</p><p>　　物質(zhì)

97、 單質(zhì)</p><p>　　非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、、O2、O3、C60等</p><p>　　純凈物 酸：HCl、H2CO3等</p><p>　　無機(jī)化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 </p><p>　　化合物 鹽：Na2CO3、NaH

98、SO4、Cu（OH）2（CO3）2</p><p>　　氧化物：CO、CO2、CuO等</p><p>　　有機(jī)化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 </p><p>　　又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為：</p><p>　　強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等</p><p

99、><b>　　電解質(zhì)</b></p><p>　　化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O等</p><p>　　非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等 </p><p>　　例題5：按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是</p><p>　　A．火堿、燒堿

100、、生石灰 B．生石灰、冰、干冰</p><p>　　C．熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D．純堿、硫酸鈉、膽礬</p><p>　　練習(xí)5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是</p><p>　　A．水 B．食鹽 C．純堿 D ．酒精 </p><p>　　練習(xí)6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是&

101、lt;/p><p>　　A．鋁 B．食鹽 C．硫酸 D．蔗糖</p><p><b>　　離子反應(yīng)</b></p><p>　　離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱之為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的三個主要條件：①生成水或弱電解質(zhì)②生成沉淀③生成氣體（思考：①與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？②反應(yīng)后，溶液中離

102、子的數(shù)目會發(fā)生什么變化？③還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？）</p><p>　　離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。</p><p>　　如：H++OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個離子反應(yīng)方程式表示，但H2SO4+Ba（OH

103、）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：為什么？）</p><p>　　例題6：下列離子方程式書寫正確的是 </p><p>　　A．石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+ H2O </p><p>　　B．氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2

104、+H2O==2H++Cl－＋ClO－</p><p>　　C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑</p><p>　　D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓</p><p>　　練習(xí)7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( )</p><p>　　A．K

105、+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-</p><p>　　C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-</p><p>　　練習(xí)8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量基本不變的是

106、 。</p><p>　　練習(xí)9：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：</p><p>　　硫酸鐵： </p><p>　　氫氧化鋇： </p><p&g

107、t;　　碳酸鈉： </p><p>　　硫酸： </p><p>　　氯化銅： </p><p><b>　　氧化還原反應(yīng)&l

108、t;/b></p><p><b>　　（1）有關(guān)概念</b></p><p>　　被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）</p><p>　　被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）</p><p>　　注意：（1）在同

109、一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生</p><p>　　（2）用順口溜記“升失被氧，降得被還，若說劑正相反”。</p><p>　?。?）分析氧化—還原反應(yīng)的方法</p><p>　　單線橋： 雙線橋： 注意：a常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。 b在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。</p&

110、gt;<p>　　例題7：下列說法中不正確的是</p><p>　　A．置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)； B．化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)</p><p>　　C．復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)都量置換反應(yīng)</p><p>　　例題8：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是</p><p>　　A、Cl－→

111、Cl2 B、Fe2+ →Fe3+  C、I2→I－ D、CO32－→CO2</p><p>　　練習(xí)10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（ ）</p><p>　　A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2</p><p>　　

112、練習(xí)11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是（ ）</p><p>　　A.是氧化劑 B.是還原劑 C.被氧化 D.催化劑</p><p><b>　　金屬及其化合物</b></p><p>　　知識要點(diǎn)：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系</p><p>　　Na2O2←Na→

113、NaOH→Na2CO3←NaHCO3</p><p>　　鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系</p><p><b>　?、?lt;/b></p><p>　　① ② ③</p><p>　　Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3</p><p>　?、?⑤

114、 ⑦ </p><p><b>　　NaAlO2</b></p><p>　　鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系</p><p>　　① ② ③ ④ ⑤</p><p>　　Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3</p>&l

115、t;p><b>　?、?lt;/b></p><p><b>　　⑦</b></p><p><b>　?、?lt;/b></p><p>　　應(yīng)注意以下幾個方面：①物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點(diǎn)，有什么特殊等；②化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，生成物等；③應(yīng)用。</p><p

116、>　　例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動。下列說法不正確的是</p><p>　　A.此堿金屬可能為鉀或鈉 B.反應(yīng)一段時間煤油會燃燒</p><p>　　C.上下運(yùn)動是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣</p><p>　　練習(xí)12：

117、0.2mol Na218O2與足量的CO2反應(yīng)，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的燒堿為 克。</p><p>　　例題10：下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是</p><p>　　A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+

118、、CO32－、NO3－</p><p>　　C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋</p><p>　　練習(xí)13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中[Cl]與[SO42-]之比為 A 1∶1 B 2∶3 C 3

119、∶2 D 2∶1</p><p>　　例題11：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是</p><p>　　A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+</p><p>　　練習(xí)14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣

120、體放出的是：</p><p>　　A 冷、濃HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液</p><p>　　練習(xí)15：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：</p><p>　　A．溶液中一定有Fe3+ B．溶液中一定無Fe2+ &l

121、t;/p><p>　　C．溶液中一定有Fe2+ D．無法確定</p><p><b>　　非金屬及其化合物</b></p><p><b>　　知識要點(diǎn)：</b></p><p>　　1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系</p><p>　　O2

122、 NaOH H+或</p><p>　　Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3</p><p>　　C CaO H20+CO2</p><p><b>　　CaSiO3</b>