滴定分析基本操作練習(xí)

1、滴定分析基本操作練習(xí),馬荔,實驗化學(xué),實驗?zāi)康?練習(xí)滴定操作，初步掌握準(zhǔn)確確定終點的方法。練習(xí)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的變化，初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。,實驗原理,滴定分析是將一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測試樣的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積求得被測試樣中組份含量的一種方法。在進行滴定分析時，一方面要會配制滴定劑溶液并能準(zhǔn)確測定其濃度；另一方面要準(zhǔn)確測量滴定過程中所

2、消耗滴定劑的體積。為了嚴格訓(xùn)練學(xué)生的滴定分析基本操作，選用甲基橙、酚酞二種指示劑，通過鹽酸與氫氧化鈉溶液體積比的測定，學(xué)會配制酸堿滴定劑溶液的方法和檢測滴定終點的方法。,實驗步驟,酸堿溶液的配制 --用1:1鹽酸配制0.1mol·dm-3鹽酸溶液 --稱取固體NaOH配制0.1mol·dm-3NaOH溶液酸堿溶液的相互滴定 --用0.1mol·dm-3NaOH溶液潤洗堿式滴定管2～

3、3次，每次用5～10cm3溶液潤洗。然后將滴定劑倒入堿式滴定管中，滴定管液面調(diào)節(jié)至0.00刻度。,--用0.1mol·dm-3鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次，每次用5～10cm3溶液，然后將鹽酸溶液倒人滴定管中，調(diào)節(jié)液面到0.00刻度 --由堿式滴定管向250cm3錐瓶中加入約20cm3NaOH溶液，2滴甲基橙指示劑，用酸管中的HCl溶液進行滴定操作練習(xí)。 --由堿管中放出NaOH溶液20～25cm3于錐瓶中，放

4、出時以每分鐘約10cm3的速度，即每秒滴入3～4滴溶液，加入1滴甲基橙指示劑，用0.1mol·dm-3HCl溶液滴定至黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，記下讀數(shù)。平行滴定三份。計算體積比VHCl/VNaOH，要求相對偏差在±0.3％以內(nèi)。,,--用移液管吸取25.00cm30.1mol·dm-3HCl溶液于250cm3錐瓶中，加2～3滴酚酞指示劑，用0.1mol·dm-3NaOH溶液滴定溶液呈微紅色，此紅色保持30

5、s不褪色即為終點。如此平行測定三份，要求三次之間所消耗NaOH溶液的體積的最大差值不超過?0.04cm3。,實驗指導(dǎo),注意如果使用的是濃鹽酸因其易揮發(fā)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中操作。配制NaOH溶液時，應(yīng)選用何種天平稱取試劑?為什么?HCl和NaOH溶液能直接配制準(zhǔn)確濃度嗎?為什么?,思考題,,在滴定分析實驗中，滴定管、移液管為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次?滴定中使用的錐形瓶是否也要用滴定劑潤洗嗎?為什么?HCl溶液與NaOH溶液