精品酸和堿的中和反應

1、吃堿面時，放點醋，味道會更美。,添加食醋(CH3COOH),第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應,,知識與技能,教學目標,1、知道中和反應，掌握中和反應實質(zhì)，會書寫中和反應化學方程式,2、了解中和反應在實際生活中的運用。,過程與方法,情感態(tài)度與價值觀,通過實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發(fā)生及反應實質(zhì)。,通過中和反應在生活中的運用，感受化學來源生活并廣泛運用生活。,無色酚酞,紅,鹽酸,無,探究一：氫氧化鈉和鹽

2、酸會發(fā)生反應嗎？,,氫氧化鈉(堿)能和稀鹽酸(酸)反應,NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O,堿,酸,水,,？,,NaOH+HCl == NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl==,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4==,Na2SO4 + 2H2O,,,,,金屬離子,,酸根離子,鹽,探究二：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了什么反應？,鹽：由金屬離子和酸根離子

3、 組成的化合物,中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應,酸 + 堿 → 鹽 + 水,一、中和反應,,中和反應的實質(zhì):,H+ + OH- ＝ H2O,Na+ 和Cl- 不變,,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,C,課堂練習一,2.下列反應，屬于中和反應的是（ ）A

4、Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3,C,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行中和處理,改變土壤的酸堿性,被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿性的物質(zhì)(如肥皂水)的藥水，可減輕痛癢。,胃酸過多的病人，可服用含

5、氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸,觀察思考,二、中和反應在實際中的應用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,中和硫酸工廠廢水,,2. 處理工廠的廢水,⑴ 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？,⑵ 請寫出有關(guān)反應的化學方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 

6、+ 2 H2O,3. 用于醫(yī)藥,⑴ 中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學方程式:,Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O,⑵ 中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。,答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。,調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),1.日常生活中，我們?？煽匆姛晁乃畨?/p>

7、底部常有水垢[主要成分為CaCO3 和Mg(OH)2 ]，用稀鹽酸（HCl）除去。請寫出涉及的中和反應 。,課堂練習三,2.胃舒平中含有Al(OH)3成分，是治療胃酸過多的有效成分。請寫出相關(guān)的反應 。,,,不問收獲， 但問耕耘， 天道酬勤 ！,復

8、習鞏固：3．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應的化學方程式。 (課本第6題),4．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )A．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤C．促進植物的光合作用D．在植物上方形成溫室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃

9、中過量的鹽酸,碳酸,并能分解放出CO2,,,,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應。,中和反應在實際

10、中有哪些應用？,其他應用 （1）醋去除熱水瓶水垢 （2）廚房清潔劑（顯堿性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油漬 （4）用醋降低或除去皮蛋澀味等,如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強？,濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個酸性更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊試液變紅,能使酚酞

11、試液變紅，石蕊試液變藍,石蕊和酚酞試液都不變色,三、溶液酸堿度的表示法—pH,1.pH的范圍通常在0~14之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用pH試紙測定),堿性增強,酸性增強,中性,⑴pH　　7，溶液顯中性 。,⑶ pH　　7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。,=,﹥,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,⑵ pH　　7，溶液顯酸性

12、， pH越小，酸性越強。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,0 7 14,,中性,﹤,3.pH的測定——用pH試紙測定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方

13、法:,,4.了解溶液的酸堿度有重要意義:,①化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；,②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；,④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,,,資料,6．改變酸堿度強弱的方法,⑴使酸性溶液的pH升高應加

14、水或堿性溶液,⑵使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液,,酸中加水,酸中加堿,堿中加酸,堿中加水,調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補充在課本P64）,１.若pH,⑴加堿:pH增大至＝或﹥ 7,﹥7,﹤7,２.若pH,,,⑵加水:pH增大至≈７,⑴加酸:pH減小到＝或﹤ 7,⑵加水:pH減小至≈７,復習鞏固： 5．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪

15、成無色里，pH_____7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_____7。,6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。,紅,大于,等于,小于,無,加入堿溶液,或加水稀釋,復習鞏固：7．某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨

16、？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在減小，所以酸性增強。,硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。,,,減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。,復習鞏固：8,某學生測定的下列數(shù)據(jù)中，

17、不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.5%,B,復習鞏固：9．某工廠化驗室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？ (課本第8題),解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×5%=2g,設2g氫

18、氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X,2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O,80 98,2g X,答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g,復習鞏固： 10．將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: ⑴a．食醋 b．蒸餾水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．氫氣 b．二氧化碳 c．空氣 標準狀況下

19、密度由大到小_____________。 ⑶a．食鹽 b．碳酸鈣 c．氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 　N元素的化合價由高到低_____________。,c＞b＞a,b＞c＞a,a＞c＞b,a＞c＞b,＜7 ＝7 ＞7,相對分子質(zhì)量 2 44 29,易溶 難溶

20、 微溶,+5 －3 0,7中和反應中的圖像變化,1、酸加入堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。,（中和過程pH的變化）,2、堿加入酸中,請思考堿加入酸中pH怎樣變化？,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液   （3）HCl、NaCl 

21、     （4）紅,1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。                      （1）該反應的化學方程式為：

22、0;                                     &

23、#160; 。（2）該實驗操作是將                   滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）       

24、60;                   。（4）當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。,2、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是( 　),A. 向稀N

25、aOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,,,≈7,Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O,Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑,,綜合練習,1.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,,中性溶液,(提示：H

26、Cl + NaOH＝NaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,⑵分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,2小松同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是

27、否恰好完全反應，小松同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。,（1）你認為他得出的結(jié)論是否正確 ，理由是 。（2）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰

28、好完全反應，填寫下表：,稀鹽酸,氫氧化鈉,不正確,如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色,①取樣，滴加紫色石蕊試液,試液變紅,鹽酸過量,②取樣，滴加紫色石蕊試液,試液不變紅,恰好中和,③取樣，滴加碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生,鹽酸過量,④取樣，滴加碳酸鈉溶液,無氣泡產(chǎn)生,恰好中和,⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬,有氣泡產(chǎn)生,鹽酸過量,⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬,無氣泡產(chǎn)生,恰好中和,3．實驗室有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體。現(xiàn)取該固體樣品10g，加入1

29、00g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為107．8g。求：⑴生成氣體的質(zhì)量。⑵該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。,解：生成CO2的質(zhì)量為10g+100g－107.8g=2.2g,設樣品中有碳酸鈉的質(zhì)量為x,,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,106 44 x