酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)

1、課題2 酸和堿的中和反應(yīng)人教版九年化學(xué)（下冊(cè)）李蓬生汕頭市潮南區(qū)成田簡(jiǎn)樸初級(jí)中學(xué),復(fù)習(xí),1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,,歸納小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：,⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應(yīng)。⑸酸能與某些鹽反應(yīng)。（下一單元再學(xué)習(xí)

2、）,堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：,⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應(yīng)。⑷堿能與某些鹽反應(yīng)。 （下一單元再學(xué)習(xí)）,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液；,

3、酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)呢？,［實(shí)驗(yàn)］ 在一支裝有少量Ｃu(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩．,結(jié)論：Ｃu(OH)2和水之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),如何證明氫氧化銅與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),［實(shí)驗(yàn)］再向該試管加入稀鹽酸，振蕩．,結(jié)論：Ｃu(OH)2和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)．,問(wèn)題２：把無(wú)色的ＮaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？,［實(shí)驗(yàn)］在一支試管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象．,問(wèn)題：我們可以用什

4、么方法證明這個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個(gè)反應(yīng)的程度呢？,（利用給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）,給出的藥品有：NaOH 溶液，稀HCl，無(wú)色酚酞試液,方案：往盛有NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入稀HCl至剛好變?yōu)闊o(wú)色。,小結(jié)：可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸直到溶液變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。,活動(dòng)與探究⑴如圖10-13所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。

5、再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。⑵取2滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。,變紅色,留下白色固體,討論：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?是鹽酸嗎？為什么？,答：不是氫氧化鈉也不是鹽酸，是氯化鈉。因?yàn)闅溲趸c和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl===NaCl+H2O,實(shí)驗(yàn)一,答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。,答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚

6、酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸過(guò)量。,討論:,結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,練一練,類似上面的反應(yīng),例如氫氧化鈣[ Ca(OH)2 ]與鹽酸（HCl）、氫氧化鈉（ NaOH ）與稀硫酸（H2SO4 ）、氫氧化鋁[Al(OH

7、)3]與鹽酸（HCl）你能寫出它們的化學(xué)方 程式嗎？,課堂練習(xí),,堿,酸,水,NaOH + HCl === NaCl + H2O,？,鹽,,Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O,,一、鹽 由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,,,,金屬離子：Cu2+、Fe2

8、+、Fe3+等銨根離子：NH4+,酸根離子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等,我們化學(xué)上所說(shuō)的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f(shuō)的“鹽”？,二、中和反應(yīng),1、 概念：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。,2 、特點(diǎn):,A反應(yīng)物是酸和堿；B生成物是鹽和水,3 、表達(dá)式:,酸+堿→鹽+水,4 、本質(zhì)：,酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。,H+ + OH- ==H2O,,

9、酸中的 和堿中的 ，結(jié)合成了_____。,H+,OH-,H2O,生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,C,下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反應(yīng)均生成鹽和水，

10、它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。,注意:,有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是,,在下列反應(yīng)中，哪些屬于中和反應(yīng)？,現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用,MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K

11、2SO4+2H2O,√,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,,酸,,H+ + 酸根離子,堿,,金屬離子+ OH-,鹽,,金屬離子+酸根離子,小 結(jié)：化合物的分類,氧化物,,金屬或非金屬元素+氧元素,物

12、質(zhì),,氧化物,酸堿鹽,整理歸納,知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用,,用于醫(yī)藥,處理工業(yè)廢水,改良土壤的酸堿性,調(diào)整溶液的酸堿性,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1 ．改變土壤的酸堿性,⑴酸性土壤中通常加堿性物質(zhì),如用熟石灰改良酸性土壤,⑵堿性土壤中通常加酸性物質(zhì),如用碳酸水澆樹,,改良土壤的堿性,促進(jìn)植物的光合作用,H2SO4+ Ca(

13、OH)2====CaSO4+2H2O,能否用NaOH?,堿性太強(qiáng)，價(jià)格太貴,⑴ 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。,答：是酸雨或化肥。,⑵ 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,處理突發(fā)事件：,2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)先用熟石灰Ca（OH）2進(jìn)行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時(shí)，所以沒(méi)有

14、對(duì)路面和花草造成太大影響。也不會(huì)造成環(huán)境污染。,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,2. 處理工廠的廢水,⑴ 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？,⑵ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,⑶用CaO來(lái)中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2&#

15、160;＝ CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O ＝Ca(OH)2,2．處理工廠的廢水,H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O,因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜，處理污水成本低。,⑴酸性廢水加堿性物質(zhì),⑵堿性廢水加酸性物質(zhì),如造紙廠的廢水,,3.,試寫出胃康—U治胃酸過(guò)多的原理。,,此藥中含有氫氧化鋁,,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,鹽酸,氫氧化

16、鋁,Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物以中和過(guò)多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃潰瘍患者，則不能用CaCO3 。,碳酸鈣會(huì)與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會(huì)引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥)。,注意：藥物自身無(wú)毒、無(wú)腐蝕性， 生成物無(wú)毒、無(wú)腐蝕性。如：不能用NaOH、Ca

17、O、CuO等。,制作面條時(shí)，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來(lái)防止面粉因發(fā)酵 而產(chǎn)生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。,上述兩種食品食用時(shí)，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？,,,牙膏、肥皂,1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（　　）A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC. 2H2 ＋ O2 2H2O

18、 D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O,D,2．下列反應(yīng)中，肯定能生成水的是 ( ) A．化合反應(yīng) B．中和反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng),B,,1.北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心臟血管中存在微量的硫化氫（H2S），它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，成為氫硫酸。下列說(shuō)法不正確的是（

19、 ）A.硫化氫由2種元素組成 B.硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) D.氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),C,2. 下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗滌石

20、油產(chǎn)品中的殘余硫酸,C,3.下列物質(zhì)中常用來(lái)改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿,B,4.食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )。A、食鹽 B、醬油 C、香油 D、食醋,D,5．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內(nèi)

21、起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3能中和胃中過(guò)量的鹽酸,一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物.,二、中和反應(yīng) 1、概念： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 2 、特點(diǎn): A.反應(yīng)物是酸和堿 B.生成物是鹽和水 3 、表達(dá)式: 酸+堿→鹽+水 4 、本質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。,H+ + OH- ==H2O

22、,三、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改良土壤酸堿性（酸性）2．處理工廠的廢水 3．用于醫(yī)藥,H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O,中和胃酸,,1．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說(shuō)明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。2．如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？,Mg(OH)2+2HC