碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、鈉的重要化合物,過氧化鈉,氧化鈉,碳酸鈉,碳酸氫鈉,饅頭是大家常吃的食品，當(dāng)你切開一個(gè)饅頭時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，像一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？,生活中的化學(xué),饅頭里的小房子誰造的？,返回,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),在水中的電離方程式：,11,蘇打、純堿,小蘇打,白色粉末,細(xì)小白色晶體,實(shí)驗(yàn)探究1,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng),蘇打、純堿,小蘇打,白色粉末,細(xì)小白色晶體,穩(wěn)

2、定,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,,思考,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先撤導(dǎo)管還是先撤燈？該實(shí)驗(yàn)有何作用 ？,碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng),實(shí)驗(yàn)探究2,2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O,蘇打、純堿,小蘇打,白色粉末,細(xì)小白色晶體,穩(wěn)定,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng),與酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究3,H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O,2.Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度：,CO32- + 2H+=

3、=H2O + CO2↑,HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑,3.與堿反應(yīng)：Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2),注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存;也不能與OH—大量共存,HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O,4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化,,,2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O,蘇打、純堿,小蘇打,白色粉末,細(xì)小白色晶體,穩(wěn)定,碳酸鈉比碳酸氫鈉

4、易溶于水,碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng),與酸反應(yīng),H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O,不反應(yīng),不反應(yīng),不反應(yīng),用于玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑,發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)療上治胃酸過多,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,CO32-+Ba2+=BaCO3↓,CO32- + 2H+==H2O + CO2↑,返回,這要從饅頭的做法說起， 先把面和好放在溫暖的地方發(fā)酵，發(fā)酵的過程中 會(huì)產(chǎn)生一些酸；再向發(fā)酵好的面里加入適量的“堿

5、”（蘇打或小蘇打）和面里的酸反應(yīng)，生成CO2,;CO2在面里排不出去就形成了許多蜂窩狀的孔洞，在加熱時(shí)CO2受熱體積膨脹，從面里跑出去，就留下了許許多多的小洞洞。,11,思考： CO2通入NaOH溶液生成什么物質(zhì)？,CO2通入NaOH溶液中，CO2少量時(shí)生成NaCO3；CO2過量時(shí)，發(fā)生“CO32-+CO2+H2O=2HCO3-”的反應(yīng)，最終生成NaHCO3。故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的NaCO3。 Na2C

6、O3的溶解性強(qiáng)于NaHCO3的溶解性，在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，會(huì)析出NaHCO3晶體，,2NaOH + CO2(少量)== Na2CO3+ H2O,NaOH + CO2（過量）== NaHCO3,知識(shí)升華,根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，與同學(xué)們交流并總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的方法。,碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別,加熱法,下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是 （ 

7、0;  ）A. NaHCO3固體受熱可生成Na2CO3  B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)速度慢D.NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，而Na2CO3不能,D,除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉的方法是 （    ）A．加入鹽酸   &#

8、160; B．溶于水        C．加熱    D. 醋酸,C,課后思考題,1.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？2.自行總結(jié)鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并用圖示表示。將其中的化學(xué)反應(yīng)方程式寫在筆記本上，是離子反應(yīng)，要寫出離子方程式；是氧化還原反應(yīng)，要用用雙線

9、橋法分析，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。,再見！,碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？實(shí)驗(yàn)比較,,實(shí)驗(yàn)探究1：,①觀察二者外觀上的細(xì)小區(qū)別分別取各約1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉于兩支試管中滴加1mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？?jī)芍辉嚬艿睦錈岢潭纫粯訂?？哪個(gè)變化更明顯？,Na2CO3和NaHCO3的溶解性、堿性,白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱,細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到

10、熱量變化,,實(shí)驗(yàn)探究1：,② 繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，振蕩，觀察，記錄現(xiàn)象。,Na2CO3和NaHCO3的溶解性、堿性,振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解,固體量減小,Na2CO3更易溶,NaHCO3能溶,Na2CO3和NaHCO3的溶解性、堿性,實(shí)驗(yàn)探究1：,,實(shí)驗(yàn)探究1：,Na2CO3和NaHCO3的溶解性、堿性,③ 向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？,振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解,固體量減小,溶液變紅,溶液變淺紅,溶液堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng),N

11、a2CO3更易溶,NaHCO3能溶,溶液堿性比碳酸鈉的弱,返回,實(shí)驗(yàn)探究1：,Na2CO3和NaHCO3的溶解性、堿性,實(shí)驗(yàn)探究2,Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)探究2,Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,澄清石灰水不變渾濁,——————,受熱不分解,澄清石灰水變渾濁,2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑,△,受熱分解,①可以用來鑒別兩種固體,②使酸式鹽向正鹽轉(zhuǎn)換,③可用于除雜。如Na2CO3固體中的N