高三復(fù)習(xí)《元素化合物推斷題解題的信息整合及應(yīng)用》

1、,溫州中學(xué) 吳招壇,,回望高考,怎么去研究物質(zhì)？,對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）從試題提供的信息中，準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并能與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊。（3）通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并能進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)。,考

2、試說(shuō)明,汽車(chē)安全氣囊……，為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全氣囊中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅 N、O 四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末

3、反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)__________，丙的電子式為_(kāi)_____________。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，,10年浙江高考題（節(jié)選）,組成信息,數(shù)據(jù)信息,,,,,,性質(zhì)信息,,,,,13.0g,6.72L,Na、Fe、,N、O,（20

4、10四川理綜卷節(jié)選） ……溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。（已知溶液F為Na2S溶液）（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_▲__。,分析推理：,汽車(chē)安全氣囊……，為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全氣囊中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可

5、溶于鹽酸。 取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)__________，丙的電子式為_(kāi)_____________。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉

6、末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）_________。,10年浙江高考題（節(jié)選）,組成信息,數(shù)據(jù)信息,,,,,,性質(zhì)信息,,可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物。（1分）準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比

7、例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物。（2分）,,,,,12年溫州二模（節(jié)選）,,26．(15分)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-、NO2-中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中Y為無(wú)色無(wú)味的氣體)：,回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中肯定存在的離子有__▲__ ；寫(xiě)出氣體Y的電子式__▲__ (3)寫(xiě)出向溶液E中

8、通入少量Y的離子方程式__▲__ 。 (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論__▲__,26.（14分）化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成。某研究小組對(duì)其組成進(jìn)行分析，具體實(shí)驗(yàn)如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：① 準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過(guò)慮，得到濾液B。② 在B中通入過(guò)量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍(lán)色，同時(shí)得到1.07g紅褐色沉淀

9、。③ 在②的溶液中加入足量鹽酸，未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀。已知：Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O⑴ 寫(xiě)出氨的電子式為_(kāi)_________，深藍(lán)色離子的化學(xué)式為_(kāi)________，A的化學(xué)式為_(kāi)___________。,練習(xí)：2012臺(tái)州市一模題,⑵ 工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時(shí)也得到氣體C和爐渣（主要成分是Fe2O3）。① 在新制的C水溶液中滴加一定量的

10、BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀生成，且逐漸增多，請(qǐng)解釋其原因_____________________② 冶煉過(guò)程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫(xiě)出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)銅中是否含有氧化亞銅_______________________________________⑶ 爐渣中的氧化

11、鐵可來(lái)制備高鐵酸鉀（K2FeO4）。K2FeO4是一種氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點(diǎn)的新型水處理劑。研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強(qiáng)，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好。請(qǐng)寫(xiě)出K2FeO4在強(qiáng)酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式____________________________________________________________,練習(xí)：2012臺(tái)州市一

12、模題,（一） 操 作 方 法,祝愿同學(xué)們高考成功!,,,,,,,,,甲：①取少量固體樣品于試管中加熱，若不產(chǎn)生氣體，則為Na2CO3；若產(chǎn)生氣體，則固體為NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3得混合物。②另取少量固體樣品試管中，加水溶解，加入Ba（OH）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為Na2CO3和NaHCO3得混合物，否則，為NaHCO3。,乙： ①取少量固體樣品試管中，加水溶解，滴入HCl溶液，若立即產(chǎn)生氣泡，則為NaHCO3，