高三金屬及其化合物復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)――金屬及其化合物高三化學(xué)總復(fù)習(xí)――金屬及其化合物一金屬的通性一金屬的通性1位置：金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個(gè)。2物理通性：大部分有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。3化學(xué)性質(zhì)：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性。4鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì)鈉鋁鐵銅O24NaO2＝2Na2OO22NaNa2O24Al3O22Al2O33Fe2O2Fe3O42CuO22CuOCl22NaCl22NaCl2Al3C

2、l22AlCl32Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2與非金屬單質(zhì)S2NaSNa2S2Al3SAl2S3FeSFeS2CuSCu2SH2O2Na2H2O=2NaOHH2↑2Al6H2O2Al(OH)33H2↑3Fe4H2OFe3O44H2不反應(yīng)HCl溶液2Na2HCl＝2NaClH2↑2Al6HCl＝2AlCl33H2↑Fe2HCl＝FeCl2H2↑不反應(yīng)NaOH溶液與水反應(yīng)2Al2NaOH2H2O＝2NaAlO23H2↑不反應(yīng)

3、不反應(yīng)CuSO4溶液2Na2H2OCuSO4＝Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑較復(fù)雜較復(fù)雜不反應(yīng)制備2NaCl2NaCl2↑2Al2O34Al3O2↑Fe2O33CO2Fe3CO2CuOCOCuCO2二鈉及其化合物鈉及其化合物1鈉⑴鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小(比水大）較小(比水?。┹^低（用酒精燈加熱，很快熔化）是電和熱的良導(dǎo)體⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)A：與氧氣：4NaO2＝2Na2O(變暗)

4、；O22NaNa2O2(燃燒生成淡黃色固體)B：與氯氣：2NaCl22NaCl；C：與S：2NaSNa2S②鈉與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酞）2Na2H2O=2NaOHH2↑現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因浮浮在水面鈉的密度比水小游四處游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體熔融化成銀白色小球鈉的熔點(diǎn)較低，且該反應(yīng)放出大量熱響發(fā)出咝咝的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液由無色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì)③鈉與酸的反應(yīng)：2Na2H＝2NaH2↑④鈉與鹽溶液的反應(yīng)：2Na2H2OCuSO4

5、＝Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑；6Na6H2O2FeCl3＝6NaCl2Fe(OH)3↓3H2↑⑤Na可與某些有機(jī)物反應(yīng)：2CH3COOH2Na→2CH3COONaH2↑；2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2↑；2C6H5OH2Na→2C6H5ONaH2↑；⑶鈉的保存通常鈉保存在煤油中，原因是①鈉極易與空氣中的O2、水蒸氣反應(yīng)；②鈉不與煤油反應(yīng)；③鈉的密度比煤油大，沉于底部。注意：鈉保存在煤油中，而不能保存在汽油、C

6、Cl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離O2和H2O的作用。⑷鈉的用途：①冶煉金屬：TiCl44NaTi4NaCl；②鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；③在電光源上，用鈉制高壓鈉若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2HCO32－＝H2OCO2↑?，F(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡。（常用來相互鑒別）⑶鈉及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化3堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律名稱和符號鋰（Li）鈉（Na）鉀（K

7、）銣（Rb）銫（Cs）原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡圖電子式LiNaKRbCs主要化合價(jià)11111相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動(dòng)性依次遞增質(zhì)還原性依次遞增結(jié)構(gòu)陽離子氧化性依次遞減顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0534gcm30.97gcm30.86gcm31.523gcm31.879gcm3熔點(diǎn)依次遞減物理性質(zhì)沸點(diǎn)依次遞減跟氧氣反應(yīng)4LiO2＝2Li2

8、O4NaO2＝2Na2O2NaO2Na2O22KO2＝K2O2KO2KO2RbO2RbO2CsO2CsO2跟鹵素反應(yīng)2MX2＝2MX（M、X2分別表示堿金屬、鹵素）跟硫反應(yīng)2MS＝M2S與水反應(yīng)2M2H2O＝2MOHH2↑反應(yīng)劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs與酸反應(yīng)2M2H＝2MH2↑與鹽溶液反應(yīng)（CuSO4）化學(xué)性質(zhì)制法2MCl2MCl2↑（K：NaKClKNaCl）知識拓展：堿金屬的特殊性：①Na、K需保存于煤油中，但Li的密度