高三一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1高三化學(xué)總復(fù)習(xí)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)――――金屬及其化合物金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5.185.18一金屬的通性一金屬的通性1位置：金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個(gè)。2物理通性：大部分有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。3化學(xué)性質(zhì)：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性。4鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì)鈉鋁鐵銅O24NaO2＝2Na2OO22NaNa2O24Al3O22Al2O33Fe2O2Fe3O42CuO22CuO

2、Cl22NaCl22NaCl2Al3Cl22AlCl32Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2與非金屬單質(zhì)S2NaSNa2S2Al3SAl2S3FeSFeS2CuSCu2SH2O2Na2H2O=2NaOHH2↑2Al6H2O2Al(OH)33H2↑3Fe4H2OFe3O44H2不反應(yīng)HCl溶液2Na2HCl＝2NaClH2↑2Al6HCl＝2AlCl33H2↑Fe2HCl＝FeCl2H2↑不反應(yīng)NaOH溶液與水反應(yīng)2Al2NaOH

3、2H2O＝2NaAlO23H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4溶液2Na2H2OCuSO4＝Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑較復(fù)雜較復(fù)雜不反應(yīng)制備2NaCl2NaCl2↑2Al2O34Al3O2↑Fe2O33CO2Fe3CO2CuOCOCuCO2二鈉及其化合物鈉及其化合物1鈉⑴鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小(比水大）較小(比水?。┹^低（用酒精燈加熱，很快熔化）是電和熱的良導(dǎo)體⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)A：

4、與氧氣：4NaO2＝2Na2O(變暗)；O22NaNa2O2(燃燒生成淡黃色固體)B：與氯氣：2NaCl22NaCl；C：與S：2NaSNa2S②鈉與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酞）2Na2H2O=2NaOHH2↑現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因浮浮在水面鈉的密度比水小游四處游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體熔融化成銀白色小球鈉的熔點(diǎn)較低，且該反應(yīng)放出大量熱響發(fā)出咝咝的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液由無色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì)3知識(shí)拓展：知識(shí)拓展：NaNa2O2的強(qiáng)氧化性

5、：能氧化的強(qiáng)氧化性：能氧化SOSO2、FeClFeCl2、H2S、NaNa2SOSO3、等，因強(qiáng)氧化性而使品、等，因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色。紅溶液褪色。⑵Na2CO3和NaHCO3名稱和化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度?。岱€(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O與酸反應(yīng)CO32－H＝HCO3－HCO3－H＝H2

6、OCO2↑HCO3－H＝CO2↑H2O與某些堿反應(yīng)Ba(OH)2Na2CO3＝BaCO3↓2NaOHNaHCO3Ca(OH)2＝CaCO3↓NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2＝CaCO3↓Na2CO32H2O與某些鹽反應(yīng)BaCl2Na2CO3＝BaCO3↓2NaClNaHCO3NaHSO4＝Na2SO4H2OCO2↑與CO2反應(yīng)Na2CO3CO2H2O＝2NaHCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3制法NaOHCO2＝Na

7、HCO32NaHCO32Na2CO3H2OCO2↑NaOHCO2＝NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多知識(shí)拓展：①鈉在露置于空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO310H2O→Na2CO3銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末②碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：HCO32－=H