高中化學(xué)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)金屬及其化合物高中化學(xué)金屬及其化合物一、鈉及其化合物一、鈉及其化合物1、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度?。?.97gcm3），熔點(diǎn)低（97℃），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4NaO2==2Na2O加熱：2NaO2==Na2O22NaCl2==2NaCl2NaS==Na2S等。②鈉與水反應(yīng):2Na2H2

2、O==2NaOHH2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。③鈉與酸反應(yīng)：如2Na2HCl==2NaClH2↑Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過(guò)量的。同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的

3、反應(yīng)劇烈多。④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2NaCuSO42H2O==Cu(OH)2↓Na2SO4H2↑。⑤鈉與氫氣的反應(yīng)：2NaH2==2NaH。NaHH2O==NaOHH2↑；NaH是強(qiáng)的還原劑。（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)==2NaCl2↑。（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、

4、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。2、氧化鈉和過(guò)氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2OH2O==2NaOHNa2OCO2==Na2CO3Na2O2HCl==2NaClH2O.另外：加熱時(shí)，2Na2OO2==2Na2O2.(2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。2Na2O22H2O==4NaOHO2↑2Na2O

5、22CO2==2Na2CO3O2↑（作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實(shí)驗(yàn)研究表明是有：Na2O2H2O==2NaOHH2O22H2O2==2H2OO2反應(yīng)發(fā)生。因?yàn)镠2O2也具有漂白作用。當(dāng)然過(guò)氧化鈉也可以直接漂白的。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3H2OCO2==2N

6、aHCO3除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一；制胃酸過(guò)多等。注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)

7、生的反應(yīng)：先①Na2CO3HCl==NaClNaHCO3后②NaHCO3HCl==NaClH2OCO2.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl

8、2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaClNH3CO2H2O==NaHCO3↓NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2NaHCO3晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。二、鎂及其化合物二、鎂及其化合物1、鎂的性質(zhì)（1）物理性

9、質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74gcm3，是輕金屬，硬度小。（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬①與非金屬反應(yīng)：2MgO2==2MgOMgCl2MgCl23MgN2Mg3N2等。6、明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2==KAl32SO42。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al33H2O==Al(OH)3(膠體)3H。知識(shí)整

10、理：①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl33NH3?H2O==Al(OH)3↓3NH4Cl。②實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al33OH==Al(OH)3↓后Al34OH==AlO22H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al34OH==AlO22H2O，后Al33AlO26H2O==4Al(OH)3↓。③實(shí)驗(yàn)

11、：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO23H2O2NaAlO2==2Al(OH)3↓Na2CO3。④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al33AlO26H2O==4Al(OH)3↓。⑤實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2HH2O==Al(OH)3Al(OH)33H==Al32H2O。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO24H==