非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、教學(xué)考試要求：一、教學(xué)考試要求：課程標(biāo)準(zhǔn)：課程標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義?？季V要求：考綱要求：1.1.硅元素及其化合物：硅元素及其化合物：2.2.氯元素及其化合物：氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（1）了解氯元

2、素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解碳、硅及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（2）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）了解常見無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。3.3.氧、硫元素及其化合物氧、硫元素及其化合物4.4.氮元素及其化合物氮元素及其化合物（1）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（1）了解氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響（2）了解氮單質(zhì)及其重要化

3、合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)二、考點(diǎn)梳理二、考點(diǎn)梳理第一節(jié)第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角無機(jī)非金屬材料的主角——硅考點(diǎn)一考點(diǎn)一碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途1單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途碳硅存在形態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)高、硬度大石墨：硬度小、電的良導(dǎo)體灰黑色固體，有金屬光澤、熔點(diǎn)高、硬度大，有脆性用途金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛

4、筆芯半導(dǎo)體材料和合金材料2.化學(xué)性質(zhì)碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。(1)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，盛放氫氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因?yàn)椴Ａе泻械腟iO2可以與NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)。(2)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。(3)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔、沸點(diǎn)卻很高。(4)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2卻能與氫氟酸作用?？键c(diǎn)三考

5、點(diǎn)三硅酸及硅酸鹽硅酸及硅酸鹽1.硅酸(1)溶解性：難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)——弱酸性：酸性比碳酸還弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。(3)制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。(4)用途：硅膠可用作干燥劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑。2硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由Si、O和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2)硅酸鈉：硅酸鈉

6、的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。(3)硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2OSiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為K2OAl2O36SiO2。3無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石英、石灰石黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯生產(chǎn)條件高溫(2)新型無機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷

7、、壓電陶瓷等。[深化拓展](1)無機(jī)酸一般易溶于水，而H2SiO3卻難溶于水。(2)因H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生。=====高溫(3)Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，與玻璃的成分不相同；即水玻璃又稱為泡花堿，但它卻是鹽溶液(存放的試劑瓶不能用玻璃塞