非金屬及其化合物復習學案(超級好)

1、1富集在海水中的元素富集在海水中的元素—氯一、氯及其重要化合物一、氯及其重要化合物1.1.氯氣的性質(zhì)及用途氯氣的性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2、化學性質(zhì)：氯氣的化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）(請分別寫出Cl2和Na、Cu、Fe的反應方程式)①（產(chǎn)生白煙）②（產(chǎn)生棕黃色的煙）③（產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不

2、與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：①H2＋Cl22HCl（發(fā)出色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸H2＋Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量（3）與水反應：（4）與堿反應(請分別寫出氯氣與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式)①②

3、漂白粉的漂白原理：注意：注意：①若COCO2過量則生成過量則生成Ca(HCOCa(HCO3)2②若向若向Ca(ClO)Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入SOSO2氣體氣體不能生成不能生成CaSOCaSO3，因為能被，因為能被HClOHClO氧化。化。（5）與某些還原性物質(zhì)反應①氯氣與氧化亞鐵的反應：②氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色發(fā)生的反應：（用于氯氣的檢驗）③鹵族單質(zhì)X2（X＝Cl、Br、I）與二氧化硫一起通入水中發(fā)生的反應：3、氯

4、水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2H2O=HClHClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。注意：注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：；久置氯水則幾乎是稀鹽酸①一元弱酸，比H2CO3弱②不穩(wěn)定:2HClO===2HClO2↑（2）HClO的基本性質(zhì)③強氧化性；漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，故氯水可用作自來水消毒。（3）幾種漂白劑的比較3答案：答案：A例題賞析例題賞

5、析2:2:如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）C（溴化亞鐵溶液）D（碘化鉀淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）F（水）H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式可以是：。（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是。關閉Ⅰ中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時c中的液面不明顯上升，估計可能的原因是。檢查原因的簡單方法是；怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性。（3）用

6、圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。簡要說明理由。（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：ａ、怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置。ｂ、下列裝置中的現(xiàn)象是B；C；D；E；F。（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳、和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式。裝置F的作用是。（6）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是。（7）若

7、將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為（選填標號）Ａ、有白色沉淀Ｂ、無現(xiàn)象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失（8）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是；裝置Ⅰ的作用是。（9）實驗完畢后如將F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：①是由于。②是由于。簡述怎樣用實驗的方法證