專題5非金屬元素及其化合物硫

1、泰興市第二高級中學(xué)高二化學(xué)學(xué)測一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案51專題專題5非金屬非金屬元素及其化合物（硫）元素及其化合物（硫）一、知識點默寫一、知識點默寫1、硫、硫（1）硫的存在：硫在自然界中的存在形式主要有硫化物硫化物和硫酸鹽硫酸鹽的形式。如生石膏生石膏（化學(xué)式）。（2）硫的物理性質(zhì)：_____色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。____溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（3）硫的化學(xué)性質(zhì)：S＋O22、二氧化硫、二氧化硫①物理性質(zhì)：_____色，有_____

2、___氣味的氣體，______毒，_______液化，__________溶于水(1：40)，密度比空氣_______②化學(xué)性質(zhì)：a、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2H2O===與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2NaOH===與堿性氧化物反應(yīng)SO2CaO==b、具有漂白性：、具有漂白性：可使品紅溶液_______，加熱又恢復(fù)到紅色c、具有還原性：、具有還原性：SO2O2====SO2能使酸性高錳酸鉀，還能被

3、氯氣、溴、碘、、硝酸、雙氧水、氯化鐵等氧化。SO2Cl22H2O==H2SO42HCld、具有氧化性：如、具有氧化性：如SO22H2S===3S2H2O氧化劑是③酸雨的形成與防治:造成大氣污染的二氧化硫主要來自化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。二氧化硫可形成酸霧、酸雨，pH、=、)。ⅲ、與非金屬反應(yīng)：CH2SO4(濃)===泰興市第二高級中學(xué)高二化學(xué)學(xué)測一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案53A、強氧化性B、不揮發(fā)性C、酸性D、吸水性16下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確

4、的是A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)17在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、C＋H2SO4B、NaOH＋H2SO4C、CaO＋H2SO4D、Cu＋H2SO418下列離子方程式中，不正確的是A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋

5、＋2H2OB、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O19煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④20向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是A、濃H2SO4脫水性能B、濃H2SO4具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解

6、度隨度隨溫度的升高而降低21.能用濃硫酸干燥的氣體組是ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CCH4、NH3、HClDNO、SO3、HI22.1.（12年學(xué)測）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中(反應(yīng)條件未全部列出)，A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色液體。C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍色，反應(yīng)⑦是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。請回答下列問題：⑴B的電子式為。⑵C的化學(xué)式為。⑶E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑷I的溶液與氫氧化鈉