專題九 非金屬元素及其化合物

1、專題九專題九非金屬元素及其化合物非金屬元素及其化合物編制人康偉20112011新考綱測試目標和能力要求新考綱測試目標和能力要求常見非金屬元素⑴了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。⑵了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。知識體系和復習重點知識體系和復習重點一、方程式自查SiHFSiNaOHH2OSiO2NaOHSiO2HFSiO2CaO制粗硅：SiO2C制普通玻璃：(兩個)FeCl2（現(xiàn)象：）CuCl2（

2、現(xiàn)象：）Cl2H2O（離子方程式）工業(yè)制漂白粉：漂白粉漂白原理：實驗室制氯氣（離子方程式）：實驗室吸收多余的氯氣（離子反應）：Cl2NaBrBr2NaI硫在足量氧氣中燃燒SO2H2O除雜：CO2（SO2）NaCO3固體(NaHCO3固體)NaHCO3溶液（NaCO3溶液）：（離子反應）NaCO3溶液（NaHCO3溶液）（離子反應）實驗室SO2的制備：工業(yè)制硫酸；SO2通入氯(溴、碘)水SO2通入氫硫酸H2S通入H2SO3溶液CuH2SO

3、4CH2SO4方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”：解釋：NH3溶于水顯弱堿性：工業(yè)制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接觸氧化）NH3H2SO4加熱NH4Cl、NH4HCO3(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液共熱（離子反應）氨氣的實驗室制法：氨的工業(yè)制法久置硝酸呈黃色的原因CuHNO3(濃)CuHNO3(稀)CHNO3【思考】1、實驗室還有哪些可以快速制取NH3的方法？說明原理。2、如何證明新制氯水中的各種成分？，唯一導電的非金屬單質(zhì)是，水溶液具有

4、漂白性的是2、常見的非金屬氧化物常見非金屬氧化物為無色，但為紅棕色；具有刺激性氣味的氧化物；能與水反應的氧化物有，不溶于水的氧化物有；有漂白性的氧化物是；能與人體中的血紅蛋白結合使其失去攜氧能力而使人中毒的氧化物是，能自身結合的氧化物為。3、舉例說明濃硫酸、濃硝酸的特性五、常見非金屬化合物1、二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同（1）物理性質(zhì)相同點：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。不同點：CO2氣味，SO2有氣味；CO2毒，SO2毒；CO2水（

5、1體積水大約溶解1體積氣體），SO2水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。（2）化學性質(zhì)相同點：不同點：2、Na2O2、SO2、HClO、活性炭的漂白性的原理練習2、下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A①②③④B①③④C③④D②③④六、微粒檢驗與鑒別1、簡述CO32—、Cl—、SO