高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12常見非金屬元素

1、第1頁共9頁專題專題12常見非金屬元素常見非金屬元素[考綱要求]1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識的綜合運用?！局R精講】【知識精講】考點一：硅及其重要化合物考點一：硅及其重要化合物1注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（寫方程式）（寫方程式）2必記重要性質(zhì)了解si、siO2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。注意：注意：①(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從S

2、iO2中還原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。=====高溫②酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。③硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。④H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩

3、方面解釋：①硅酸鹽=====高溫比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。⑤SiO2不導(dǎo)電，是用作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是用作光電池的材料。⑥水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組一題組一性質(zhì)用途型性質(zhì)用途型1正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維()(2)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅()(3)二氧化硅不與強

4、酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸()(4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料()(5)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?)(6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓()2－3(7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強（）(8)SiO2與酸、堿均不反應(yīng)()題組二題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)X(S

5、i)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化()(2)對于“甲乙丙”，若甲為焦炭，則丁可能是O2()――→丁丁甲題組三題組三實驗探究型實驗探究型3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如

6、下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點℃57.712.8－315－熔點℃－70.0－107.2－－－升華溫度℃－－180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________

7、____________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通

8、過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋－4===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。第3頁共9頁SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)

9、，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)

10、。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。題組一題組一性質(zhì)判斷型性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)()(2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(3)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋()(4)用硫酸清洗鍋垢中的水垢()(5)用SO2漂

11、白紙漿和草帽辮()(6)因為濃硫酸有強氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO()(7)因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(8)50mL18.4molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()(9)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性()題組二題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)SSO3H2SO4()――→O2點燃――→H2O(2)對于“甲乙丙”，若甲

12、為SO2，則丁可能是氨水()――→丁丁甲題組三題組三實驗探究型實驗探究型3下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)

13、定考點四考點四氮及其重要化合物氮及其重要化合物1理清知識主線H3―→―→2O―→O―→O2―→HO3N－3N20N＋1N＋2N＋4N＋52注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建注意：注意：(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(4)硝酸、濃H2

14、SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗NH＋4須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。＋4(7)收集N

15、H3時，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。題組一題組一性質(zhì)判斷型性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣()(2)液氨汽