非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理(一)硅及其化合物硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子原子晶體分子分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)COCO2HH2OH2COCO3與酸反應(yīng)方程式SiOSiO24HF==SiF4HF==SiF4↑2H2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiOSiO22NaO

2、H2NaOH====NaNa2SiOSiO3HH2O少：2NaOHCO2NaOHCO2==Na==Na2COCO3HH2O過：過：NaOHCONaOHCO2==NaHCO==NaHCO3與CaO反應(yīng)方程式SiOSiO2CaOCaO高溫CaSiOCaSiO3CaOCOCaOCO2==CaCO==CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放(三)硫、氮硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性物理

3、性質(zhì)黃綠色黃綠色比空氣___大___有毒有毒與水反應(yīng)方程式SOSO2HH2OH2SOSO3酸性與燒堿反應(yīng)方程式SOSO22NaOH==Na2NaOH==Na2SOSO3HH2ONaNa2SOSO3SOSO2HH2O==2NaHSOO==2NaHSO3SOSO2NaOH==NaHSONaOH==NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)無色物質(zhì)漂白性曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭吸附漂白：活性炭氧化漂白氧化漂白：

4、HClOHClO、O3、NaNa2O2與氧氣反應(yīng)方程式2SO2SO2O2======2SO2SO3還原性與氯水反應(yīng)方程式SOSO2ClCl22H2H2O====H2SOSO42HCl2HCl化學(xué)性質(zhì)氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SOSO22H2H2S====3S3S↓2H2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸與Cu反應(yīng)Cu2HCu2H2SOSO4(濃)△CuSOCuSO4SOSO2↑2H2H2OCu4HNOCu4H

5、NO3(濃)==)==Cu(NO3)22NO2NO2↑2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)22NO↑4H2O與木炭反應(yīng)C2H2H2SOSO4(濃)△COCO2↑2SO2↑2H2OC4HNOC4HNO3(濃)△COCO2↑4NO2↑2H2O相同點(diǎn)與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)①吸水吸水性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（濃鹽酸（__1____1__：3_